Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃) dựa trên quy tắc octet, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của các nguyên tử liên quan:

1. Cấu hình electron của các nguyên tố:

    •    Phốtpho (P, Z = 15):

Cấu hình electron: .

Phốtpho có 5 electron lớp ngoài cùng (2 electron trong phân lớp và 3 electron trong phân lớp ). Nó cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm (8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

    •    Hydro (H, Z = 1):

Cấu hình electron: .

Hydro cần thêm 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm heli ().

2. Quá trình hình thành liên kết:

    •    Phốtpho sử dụng 3 electron độc thân trong phân lớp để tạo liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro.

    •    Mỗi nguyên tử hydro đóng góp 1 electron để chia sẻ với phốtpho, tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn.

3. Cấu trúc phân tử PH₃:

    •    Phốtpho sau khi liên kết có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, tuân theo quy tắc octet.

    •    Mỗi nguyên tử hydro có 2 electron trong vùng liên kết, đạt cấu hình bền vững.

4. Hình học phân tử:

    •    Phân tử PH₃ có cấu trúc hình chóp tam giác, với phốtpho ở trung tâm và 3 nguyên tử hydro ở các đỉnh.

    •    Một cặp electron không liên kết (cặp đơn) trên nguyên tử phốtpho chiếm một vùng không gian lớn hơn, làm cho góc liên kết giữa các nguyên tử hydro nhỏ hơn góc lý tưởng (109,5°).

Kết luận: Sự hình thành liên kết trong phân tử PH₃ tuân theo quy tắc octet đối với phốtpho và quy tắc bát tử đơn giản hóa đối với hydro.

Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃) dựa trên quy tắc octet, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của các nguyên tử liên quan:

1. Cấu hình electron của các nguyên tố:

    •    Phốtpho (P, Z = 15):

Cấu hình electron: .

Phốtpho có 5 electron lớp ngoài cùng (2 electron trong phân lớp và 3 electron trong phân lớp ). Nó cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm (8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

    •    Hydro (H, Z = 1):

Cấu hình electron: .

Hydro cần thêm 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm heli ().

2. Quá trình hình thành liên kết:

    •    Phốtpho sử dụng 3 electron độc thân trong phân lớp để tạo liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro.

    •    Mỗi nguyên tử hydro đóng góp 1 electron để chia sẻ với phốtpho, tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn.

3. Cấu trúc phân tử PH₃:

    •    Phốtpho sau khi liên kết có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, tuân theo quy tắc octet.

    •    Mỗi nguyên tử hydro có 2 electron trong vùng liên kết, đạt cấu hình bền vững.

4. Hình học phân tử:

    •    Phân tử PH₃ có cấu trúc hình chóp tam giác, với phốtpho ở trung tâm và 3 nguyên tử hydro ở các đỉnh.

    •    Một cặp electron không liên kết (cặp đơn) trên nguyên tử phốtpho chiếm một vùng không gian lớn hơn, làm cho góc liên kết giữa các nguyên tử hydro nhỏ hơn góc lý tưởng (109,5°).

Kết luận: Sự hình thành liên kết trong phân tử PH₃ tuân theo quy tắc octet đối với phốtpho và quy tắc bát tử đơn giản hóa đối với hydro.

Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃) dựa trên quy tắc octet, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của các nguyên tử liên quan:

1. Cấu hình electron của các nguyên tố:

    •    Phốtpho (P, Z = 15):

Cấu hình electron: .

Phốtpho có 5 electron lớp ngoài cùng (2 electron trong phân lớp và 3 electron trong phân lớp ). Nó cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm (8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

    •    Hydro (H, Z = 1):

Cấu hình electron: .

Hydro cần thêm 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm heli ().

2. Quá trình hình thành liên kết:

    •    Phốtpho sử dụng 3 electron độc thân trong phân lớp để tạo liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro.

    •    Mỗi nguyên tử hydro đóng góp 1 electron để chia sẻ với phốtpho, tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn.

3. Cấu trúc phân tử PH₃:

    •    Phốtpho sau khi liên kết có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, tuân theo quy tắc octet.

    •    Mỗi nguyên tử hydro có 2 electron trong vùng liên kết, đạt cấu hình bền vững.

4. Hình học phân tử:

    •    Phân tử PH₃ có cấu trúc hình chóp tam giác, với phốtpho ở trung tâm và 3 nguyên tử hydro ở các đỉnh.

    •    Một cặp electron không liên kết (cặp đơn) trên nguyên tử phốtpho chiếm một vùng không gian lớn hơn, làm cho góc liên kết giữa các nguyên tử hydro nhỏ hơn góc lý tưởng (109,5°).

Kết luận: Sự hình thành liên kết trong phân tử PH₃ tuân theo quy tắc octet đối với phốtpho và quy tắc bát tử đơn giản hóa đối với hydro.

Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃) dựa trên quy tắc octet, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của các nguyên tử liên quan:

1. Cấu hình electron của các nguyên tố:

    •    Phốtpho (P, Z = 15):

Cấu hình electron: .

Phốtpho có 5 electron lớp ngoài cùng (2 electron trong phân lớp và 3 electron trong phân lớp ). Nó cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm (8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

    •    Hydro (H, Z = 1):

Cấu hình electron: .

Hydro cần thêm 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm heli ().

2. Quá trình hình thành liên kết:

    •    Phốtpho sử dụng 3 electron độc thân trong phân lớp để tạo liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro.

    •    Mỗi nguyên tử hydro đóng góp 1 electron để chia sẻ với phốtpho, tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn.

3. Cấu trúc phân tử PH₃:

    •    Phốtpho sau khi liên kết có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, tuân theo quy tắc octet.

    •    Mỗi nguyên tử hydro có 2 electron trong vùng liên kết, đạt cấu hình bền vững.

4. Hình học phân tử:

    •    Phân tử PH₃ có cấu trúc hình chóp tam giác, với phốtpho ở trung tâm và 3 nguyên tử hydro ở các đỉnh.

    •    Một cặp electron không liên kết (cặp đơn) trên nguyên tử phốtpho chiếm một vùng không gian lớn hơn, làm cho góc liên kết giữa các nguyên tử hydro nhỏ hơn góc lý tưởng (109,5°).

Kết luận: Sự hình thành liên kết trong phân tử PH₃ tuân theo quy tắc octet đối với phốtpho và quy tắc bát tử đơn giản hóa đối với hydro.