Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm: 1. Nhiệt độ Giải thích: Nhiệt độ tăng làm các phân tử chuyển động nhanh hơn, va chạm nhiều và mạnh hơn → tăng xác suất va chạm hiệu quả → tốc độ phản ứng tăng. 2. Nồng độ (hoặc áp suất đối với khí) Giải thích: Nồng độ chất phản ứng cao hơn (hoặc áp suất lớn hơn với khí) → số lượng phân tử trong một thể tích lớn hơn → tăng số lần va chạm → tốc độ phản ứng tăng. 3. Diện tích bề mặt chất rắn Giải thích: Chất rắn được chia nhỏ (bột mịn thay vì cục lớn) → diện tích tiếp xúc với chất khác tăng → phản ứng xảy ra nhanh hơn. 4. Chất xúc tác Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết cho phản ứng mà không bị tiêu hao → tăng tốc độ phản ứng. 5. Bản chất của chất phản ứng Giải thích: Một số chất có liên kết yếu, cấu trúc đơn giản → dễ phản ứng hơn → tốc độ phản ứng cao. Ngược lại, các chất có liên kết mạnh, cấu trúc bền vững phản ứng chậm hơn.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm: 1. Nhiệt độ Giải thích: Nhiệt độ tăng làm các phân tử chuyển động nhanh hơn, va chạm nhiều và mạnh hơn → tăng xác suất va chạm hiệu quả → tốc độ phản ứng tăng. 2. Nồng độ (hoặc áp suất đối với khí) Giải thích: Nồng độ chất phản ứng cao hơn (hoặc áp suất lớn hơn với khí) → số lượng phân tử trong một thể tích lớn hơn → tăng số lần va chạm → tốc độ phản ứng tăng. 3. Diện tích bề mặt chất rắn Giải thích: Chất rắn được chia nhỏ (bột mịn thay vì cục lớn) → diện tích tiếp xúc với chất khác tăng → phản ứng xảy ra nhanh hơn. 4. Chất xúc tác Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết cho phản ứng mà không bị tiêu hao → tăng tốc độ phản ứng. 5. Bản chất của chất phản ứng Giải thích: Một số chất có liên kết yếu, cấu trúc đơn giản → dễ phản ứng hơn → tốc độ phản ứng cao. Ngược lại, các chất có liên kết mạnh, cấu trúc bền vững phản ứng chậm hơn.