Giả sử hỗn hợp gồm x gam Al và y gam Zn.

Phương trình phản ứng:

- Nhôm phản ứng với H2SO4 đặc:

2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

- 2 mol Al tạo 3 mol SO2, tức là 1 mol Al tạo 1.5 mol SO2.

- Kẽm phản ứng với H2SO4 đặc:

Zn + 2H2SO4 -> ZnSO4 + SO2 + 2H2O

• 1 mol Zn tạo 1 mol SO2

Lượng SO2thu được là 5.6 lít, ứng với:

nSO2 = {5.6}{22.4} = 0.25mol

Gọi nAl là số mol Al và nZnlà số mol Zn.

Ta có phương trình:

1.5nAl + nZn = 0.25

27nAl + 65nZN = 9.2

Giải hệ phương trình:

• Từ phương trình đầu:

nZn = 0.25 - 1.5nAL

• Thay vào phương trình thứ hai:

27nAL + 65(0.25 - 1.5nAL) = 9.2

27nAL + 16.25 - 97.5nAL = 9.2

-70.5nAL = -7.05

nAL = 0.1 mol , mAL = 0.1 x 27 = 2.7 g

Vậy khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là 2.7 g.

Bài 2: Xét quá trình đốt cháy khí propane C_3H_8

Phương trình phản ứng:

C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)

a) 

🔼H = [3(-393.5) + 4(-241.82)] - [-105]

= [-1180.5 - 967.28] + 105

= -2042.78 + 105 = -1937.78 KJ

Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ:

(8 x 418) + (2 x 346) + (5 x 494) = 3344 + 692 + 2470 = 6506 KJ

Tổng năng lượng liên kết hình thành:

(6 x 732) + (8 x 459) = 4392 + 3672 = 8064 KJ

🔼 H = 6506 - 8064 = -1558 KJ

b) 

-Hai giá trị -1937.78 kJ và -1558 kJ có sự chênh lệch.

-Nguyên nhân:

- Phương pháp tính bằng nhiệt tạo thành chính xác hơn do phản ánh tổng thể toàn bộ quá trình.

- Phương pháp năng lượng liên kết có sai số do không tính đến sự thay đổi trạng thái và ảnh hưởng của môi trường hóa học xung quanh.

a) FeS + 10HNO3 -> Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + 4H2O

b)NaCrO2 + Br2 + 2NaOH -> Na2CrO4 + 2NaBr

c) Fe3O4 + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

d) 4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O