Δf​H298°​=ΣΔf​H298°​(sp)−ΣΔf​H298°​(cđ)= 2.(-393,5) + 3.(-285,84) - (-84,7) = -1559,82 kJ.

a. PTHH

2KMnO₄ + 16HClđặc  ----> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄ 

Quá trình oxi hóa: 2Cl^-   ---> Cl₂⁰ + 2e     |x5

Quá trình khử:       Mn⁺⁷  + 5e ---> Mn⁺²  |x2

b, nNaI = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) 

PTHH: 2NaI + Cl₂ ---> 2NaCl + I₂ 

mol:       0,02  --> 0,01 

=> PTHH: 2KMnO₄ + 16HClđặc  ----> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

mol:              0,004 <---                                                    0,01 

=> mKMnO₄ = n.M = 0,004.158 = 0,632(g) 

a, 8Fe⁰S + 42H⁺⁵NO3 → 8Fe⁺²(NO3)3 + 9N⁺¹2O + 8H⁺⁶2SO4 + 13H2O.

b, 8Na⁺³CrO2 + 8Br⁰2 + 8NaOH → 2Na2Cr⁺⁶O4 + 6NaB^-1r.

c, 8FenO^-2m + H⁺⁵NO3 → 3Fe⁺³(NO3)3 + N⁺²O + H2O.

d, 8Mg⁰ + 30HN⁺⁵O3 $\to$ 8Mg⁺³(NO3)3 +3N^-3H4NO3 + 9H2O.

C3H8(g) + 5O2(g) 
t
°
→
 3CO2(g) + 4H2O(g)

Tính theo nhiệt tạo thành của hợp chất:

∆ r
H
o
298
 = 3.∆ f
H
o
298
(CO2) + 4. ∆ f
H
o
298
(H2O) - ∆ f
H
o
298
(C3H8) – 5.∆ f
H
o
298
(O2)

∆ r
H
o
298
 = 3.(-393,50) + 4.(-241,82) – (-105,00) - 5.0

∆ r
H
o
298
 = -2042,78 kJ

Tính theo năng lượng liên kết:

∆ r
H
o
298
 = Eb(C3H8) + 5.Eb(O2) – 3Eb(CO2) – 4Eb(H2O)

∆
H
o
298
 = 2.Eb(C-C) + 8.Eb(C-H) + 5.Eb(O=O) -3.2.Eb(C=O) - 4.2.Eb(O-H)

∆ r
H
o
298
 = 2.347 + 8.413 + 5.498 – 3.2.745 – 4.2.467

∆ r
H
o
298
 = -1718 kJ

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Al

Theo đề ta có mHỗnhợp=65x+27y=9,2(1)

nSO2=5,6:22,4=0,25mol

BTE:2x+3y=2.0,25=0,5(2)

Từ (1) và (2) => x=0,1;y=0,1

mAl=0,1.27=2,7g

a: 2AI_(s) + 3/2O2_(g) ---> AI2O3_(S)

a) Oxygen duy trì sự hô hấp, khi ở nơi đông người trong không gian kín nồng độ oxygen càng loãng.

 ⇒ Nồng độ oxygen trong không khí không đủ để cung cấp cho mọi người.

⇒ Ta cảm thấp khó thở và phải thở nhanh hơn để lấy được nhiều oxygen hơn.

b) Vì oxygen duy trì sự cháy mà trong bình khí oxygen nguyên chất, nồng độ oxygen lớn hơn ngoài không khí nên tàn đóm cháy bùng lên.

a.2Fe+6H2​SO4(đặc)​→(to)Fe2​(SO4​)3​+3SO2​+6H2​OnSO2​​=22,43,36​=0,15(mol)nFe​=32​.0,15=0,1(mol)nFe2​(SO4​)3​​=30,15​=0,05(mol)a,m=mFe​=0,1.56=5,6(g)b,mFe2​(SO4​)3​​=400.0,05=20(g)

1. N⁺⁶H^-23   +  O⁰2  →  N⁺²O^-2  +  H⁺¹2O^-2

2. Cu⁰  +  H⁺¹N⁺⁵O^-23 $\to$ Cu^-2(N⁺⁵O^-23)2  +  N⁺²O^-2  +  H⁺¹2O^-2

3. Mg⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-23  →  Mg^-2(N⁺⁵O^-23)2  +  N^-4H⁺¹4N^-6O^-23  + H⁺¹2O^-2

4. Zn⁰  +  H⁺¹2S⁺⁶O^-24  → Zn⁺³S⁺⁵O^-24  +  H⁺¹2S^-2  +  H⁺¹2O^-2

a) Cân bằng phương trình phản ứng

5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

 b) Số mol KMnO4 cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu là:

2,05.10-3.4,88.10-4 = 10-6 mol 

Số mol CaSO4 = 5/2. Số mol KMnO4 = 2,5x10-6 mol

Khối lượng ion calcium (mg) trong 100 mL máu là: 2,5x10-6x40x103x 100 = 10mg/100 mL.