Phản ứng:

\(\text{C}_{2} \text{H}_{6} \left(\right. g \left.\right) + \frac{7}{2} \text{O}_{2} \left(\right. g \left.\right) \rightarrow 2 \text{CO}_{2} \left(\right. g \left.\right) + 3 \text{H}_{2} \text{O} \left(\right. l \left.\right)\)

Áp dụng công thức:

\(\Delta H^{\circ} = \sum \Delta H_{f}^{\circ} \left(\right. \text{s}ả\text{n}\&\text{nbsp};\text{ph}ẩ\text{m} \left.\right) - \sum \Delta H_{f}^{\circ} \left(\right. \text{ph}ả\text{n}\&\text{nbsp};ứ\text{ng} \left.\right)\)

Tính toán:

\(\Delta H^{\circ} = \left[\right. 2 \left(\right. - 393 , 5 \left.\right) + 3 \left(\right. - 285 , 84 \left.\right) \left]\right. - \left(\right. - 84 , 7 \left.\right) = \left(\right. - 1644 , 52 \left.\right) + 84 , 7 = \boxed{- 1559 , 82 \textrm{ } \text{kJ}/\text{mol}}\)

Kết luận:

\(\Delta H^{\circ} = - 1559 , 82 \textrm{ } \text{kJ}/\text{mol}\)

vtb​=0,22−0,10/4​=0,12/4​=0,03M/s

a) PTHH:

\(2 K M n O_{4} + 16 H C l \rightarrow 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 2 K C l + 8 H_{2} O\)

Chất oxi hóa: KMnO₄, chất khử: HCl
Quá trình oxi hóa: \(2 C l^{-} \rightarrow C l_{2} + 2 e\)
Quá trình khử: \(M n^{7 +} + 5 e \rightarrow M n^{2 +}\)

b,Tính khối lượng KMnO₄ đã phản ứng

Phản ứng giữa Cl₂ và NaI:

\(C l_{2} + 2 N a I \rightarrow 2 N a C l + I_{2}\)

• 1 mol Cl₂ phản ứng với 2 mol NaI

Tính số mol NaI:

\(n_{\text{NaI}} = C \cdot V = 0 , 1 \cdot 0 , 200 = 0 , 020 \textrm{ } \text{mol}\)

Suy ra số mol Cl₂ cần để phản ứng hết với NaI:

\(n_{C l_{2}} = \frac{1}{2} \cdot 0 , 020 = 0 , 010 \textrm{ } \text{mol}\)

Liên hệ giữa Cl₂ và KMnO₄ trong phản ứng điều chế:

Từ PTHH:

\(2 K M n O_{4} \rightarrow 5 C l_{2} \Rightarrow \text{T}ỉ\&\text{nbsp};\text{l}ệ\&\text{nbsp};\text{mol}:\&\text{nbsp}; \frac{2}{5} = \frac{n_{K M n O_{4}}}{n_{C l_{2}}}\) \(n_{K M n O_{4}} = \frac{2}{5} \cdot 0 , 010 = 0 , 004 \textrm{ } \text{mol}\)

Tính khối lượng KMnO₄:

\(m = n \cdot M = 0 , 004 \cdot 158 = 0 , 632 \textrm{ } \text{g}\)

làm xg chx

:V

j vậy

n S O 2 = 5.6 : 22.4 = 0.25  mol

• Phản ứng của Zn với H₂SO₄:

• Phản ứng của Al với H₂SO₄:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

H∘=[3(−393.50)+4(−241.82)]−[(−105.00)+5(0)]
$$=[-1180.50-967.28]-(-105.00)$$

$$=-2147.78+105.00$$

$$=-2042.78\text{ kJ}$$

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là −2042.78\mathbf{-2042.78} kJ.

Phương trình phản ứng:

Cấu trúc liên kết của mỗi hợp chất:

• C3H8C_3H_8: 8 liên kết C-H, 2 liên kết C-C.

• O2O_2: 5 liên kết O=O.

• CO2CO_2: 6 liên kết C=O.

• H2OH_2O: 8 liên kết O-H.

Biến thiên enthalpy (ΔHrxn\Delta H_{rxn}) sử dụng năng lượng liên kết:

a. F e S + 10 H N O 3 → F e ( N O 3 ) 3 + N 2 O + H 2 S O 4 + 4 H 2 O

b. 2 N a C r O 2 + B r 2 + 4 N a O H → 2 N a 2 C r O 4 + 2 N a B r + 2 H 2 O

c.F e 3 O 4 + 10 H N O 3 → 3 F e ( N O 3 ) 3 + N O + 5 H 2 O

d. 4 M g + 10 H N O 3 → 4 M g ( N O 3 ) 2 + N H 4 N O 3 + 3 H 2 O