Viết phương trình phản ứng hóa học: Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 2 Tính số mol của Fe: Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 8,96 g/56 g/mol = 0,16 mol 3 Dựa vào phương trình phản ứng, tính số mol H2: Từ phương trình, ta thấy tỉ lệ mol giữa Fe và H₂ là 1:1. Do đó, số mol H2 = số mol Fe = 0,16 mol 4. Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn: Thể tích H₂ (ở điều kiện chuẩn) = số mol H₂ × thể tích mol khí ở điều kiện chuẩn = 0,16 mol x 22,4 L/mol = 3,584 L

Nồng độ chất phản ứng: Nồng độ chất phản ứng càng cao, số lượng phân tử va chạm trong một đơn vị thời gian càng lớn, dẫn đến xác suất xảy ra phản ứng tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, nồng độ chất phản ứng thấp sẽ làm giảm tốc độ phản ứng. ng ăng 2 Nhiệt độ: Nhiệt độ cao làm tăng năng lượng động học của các phân tử, khiến chúng chuyển động nhanh hơn và va chạm mạnh hơn. Điều này làm tăng số lượng va chạm hiệu quả (những va chạm đủ năng lượng để phá vỡ liên kết và tạo thành sản phẩm), từ đó tăng tốc độ phản ứng. Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng do các phân tử chuyển động chậm hơn và va chạm ít hơn.

Diện tích bề mặt: Đối với phản ứng xảy ra giữa chất rắn và chất lỏng hoặc chất khí, diện tích bề mặt của chất rắn càng lớn, số lượng tiếp xúc giữa chất phản ứng càng nhiều, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên. Ví dụ, bột sắt phản ứng với axit nhanh hơn so với một khối sắt cùng khối lượng. ng ăng 4 Áp suất: Đối với phản ứng xảy ra giữa các chất khí, áp suất cao làm tăng nồng độ các chất khí, dẫn đến tăng số lượng va chạm giữa các phân tử, làm tăng tốc độ phản ứng. Giảm áp suất sẽ làm giảm tốc độ phản ứng. 5 Chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Chúng làm điều này bằng cách cung cần một con đường nhản ứng mới ↑cấp một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, làm cho phản ứng dễ xảy ra hơn ở nhiệt độ thấp hơn. Gửi câu trả lời

1.nồng độ

2.áp suất

3.diện tích bề mặt

4.nhiệt độ

5.chất xúc tác

1 Tính sự biến thiên nồng độ của N205: Δ[205] = 0,0200-0,0169 = 0,0031 M 2 Tính thời gian phản ứng: At = 100 s 3 Tính tốc độ phản ứng: tốc độ = -Δ[N205]/At = -0,0031 M / 100 s = 3,1 x 10-5 M/s

1 Tính sự biến thiên nồng độ của N205: Δ[205] = 0,0200-0,0169 = 0,0031 M 2 Tính thời gian phản ứng: At = 100 s 3 Tính tốc độ phản ứng: tốc độ = -Δ[N205]/At = -0,0031 M / 100 s = 3,1 x 10-5 M/s

1 Tính sự biến thiên nồng độ của N205: Δ[205] = 0,0200-0,0169 = 0,0031 M 2 Tính thời gian phản ứng: At = 100 s 3 Tính tốc độ phản ứng: tốc độ = -Δ[N205]/At = -0,0031 M / 100 s = 3,1 x 10-5 M/s