Phản ứng hóa học: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Số mol Fe: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 8,96 g / 56 g/mol = 0,16 mol Theo phương trình phản ứng, số mol H2 tạo ra bằng số mol Fe: n(H2) = n(Fe) = 0,16 mol Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn: V(H2) = n(H2) * 22,4 lít/mol = 0,16 mol * 22,4 lít/mol = 3,584 lít Vậy giá trị của V là 3,584 lít.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học bao gồm: Nồng độ: Tăng: Khi nồng độ chất phản ứng tăng, số lượng phân tử chất phản ứng trên một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng, làm tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Khi nồng độ chất phản ứng giảm, số lượng phân tử chất phản ứng trên một đơn vị thể tích giảm xuống, dẫn đến số va chạm hiệu quả giảm, làm giảm tốc độ phản ứng. Nhiệt độ: Tăng: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, năng lượng động học của chúng tăng lên. Điều này làm tăng số va chạm giữa các phân tử và tăng số va chạm có đủ năng lượng hoạt hóa (năng lượng tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra), làm tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Khi nhiệt độ giảm, các phân tử chuyển động chậm hơn, năng lượng động học của chúng giảm xuống. Điều này làm giảm số va chạm giữa các phân tử và giảm số va chạm có đủ năng lượng hoạt hóa, làm giảm tốc độ phản ứng. Diện tích bề mặt tiếp xúc: Tăng: Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tiếp xúc tăng, số lượng phân tử chất rắn tiếp xúc với chất phản ứng khác tăng lên, làm tăng số va chạm hiệu quả và tốc độ phản ứng. Giảm: Khi diện tích bề mặt tiếp xúc giảm, số lượng phân tử chất rắn tiếp xúc với chất phản ứng khác giảm xuống, làm giảm số va chạm hiệu quả và tốc độ phản ứng. Chất xúc tác: Tăng: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ trong phản ứng. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra dễ dàng hơn, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Không có khái niệm "giảm" tốc độ phản ứng bằng chất xúc tác, mà là chất ức chế phản ứng (chất làm chậm tốc độ phản ứng). Áp suất (đối với phản ứng có chất khí): Tăng: Khi áp suất tăng, nồng độ các chất khí tăng lên (do thể tích giảm), làm tăng số va chạm giữa các phân tử khí và do đó tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Khi áp suất giảm, nồng độ các chất khí giảm xuống (do thể tích tăng), làm giảm số va chạm giữa các phân tử khí và do đó giảm tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học bao gồm: Nồng độ: Tăng: Khi nồng độ chất phản ứng tăng, số lượng phân tử chất phản ứng trên một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng, làm tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Khi nồng độ chất phản ứng giảm, số lượng phân tử chất phản ứng trên một đơn vị thể tích giảm xuống, dẫn đến số va chạm hiệu quả giảm, làm giảm tốc độ phản ứng. Nhiệt độ: Tăng: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, năng lượng động học của chúng tăng lên. Điều này làm tăng số va chạm giữa các phân tử và tăng số va chạm có đủ năng lượng hoạt hóa (năng lượng tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra), làm tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Khi nhiệt độ giảm, các phân tử chuyển động chậm hơn, năng lượng động học của chúng giảm xuống. Điều này làm giảm số va chạm giữa các phân tử và giảm số va chạm có đủ năng lượng hoạt hóa, làm giảm tốc độ phản ứng. Diện tích bề mặt tiếp xúc: Tăng: Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tiếp xúc tăng, số lượng phân tử chất rắn tiếp xúc với chất phản ứng khác tăng lên, làm tăng số va chạm hiệu quả và tốc độ phản ứng. Giảm: Khi diện tích bề mặt tiếp xúc giảm, số lượng phân tử chất rắn tiếp xúc với chất phản ứng khác giảm xuống, làm giảm số va chạm hiệu quả và tốc độ phản ứng. Chất xúc tác: Tăng: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ trong phản ứng. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra dễ dàng hơn, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Không có khái niệm "giảm" tốc độ phản ứng bằng chất xúc tác, mà là chất ức chế phản ứng (chất làm chậm tốc độ phản ứng). Áp suất (đối với phản ứng có chất khí): Tăng: Khi áp suất tăng, nồng độ các chất khí tăng lên (do thể tích giảm), làm tăng số va chạm giữa các phân tử khí và do đó tăng tốc độ phản ứng. Giảm: Khi áp suất giảm, nồng độ các chất khí giảm xuống (do thể tích tăng), làm giảm số va chạm giữa các phân tử khí và do đó giảm tốc độ phản ứng.

Để tính tốc độ phản ứng, bạn cần cung cấp bảng số liệu về nồng độ hoặc lượng chất của N2O5 theo thời gian. Dựa vào bảng số liệu đó, bạn có thể tính tốc độ phản ứng trung bình trong 100 giây đầu tiên theo công thức: Tốc độ phản ứng = (Δ[N2O5] / Δt) Trong đó: Δ[N2O5] là độ biến thiên nồng độ của N2O5 trong khoảng thời gian 100 giây. Δt là khoảng thời gian (100 giây). Ví dụ: Nếu nồng độ N2O5 ban đầu là 0,1 mol/l và sau 100 giây là 0,08 mol/l, thì: Tốc độ phản ứng = (0,1 - 0,08) / 100 = 0,0002 mol/l.s

Bài 1 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố halogen trong các hợp chất sau: NaCl, Cl2O7, KClO3, HClO. Bạn chưa trả lời câu hỏi này. Trả lời câu hỏi này Bài 2 Cho 50 ml dung dịch HCl 0,2 M phản ứng hoàn toàn với NaOH 0,1 M. Tính thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa hết lượng HCl trong dung dịch. Bạn chưa trả lời câu hỏi này. Trả lời câu hỏi này Bài 3 Tiến hành đo tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 thu được kết quả trong bảng dưới đây. Hóa học 10, Đo tốc độ phản ứng N2O5 Tính tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 trong 100 s đầu tiên. Bạn chưa trả lời câu hỏi này. Trả lời câu hỏi này BLACKBOXAI | WEB | VIDEOS Bài 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố halogen trong các hợp chất NaCl: Na có số oxi hóa là +1. Cl có số oxi hóa là -1. Cl2O7: O có số oxi hóa là -2 (vì O thường có số oxi hóa -2 trong hầu hết các hợp chất). Gọi số oxi hóa của Cl là x. Phương trình: 2x + 7(-2) = 0 → 2x - 14 = 0 → 2x = 14 → x = +7. Vậy số oxi hóa của Cl trong Cl2O7 là +7. KClO3: K có số oxi hóa là +1. O có số oxi hóa là -2. Gọi số oxi hóa của Cl là x. Phương trình: +1 + x + 3(-2) = 0 → 1 + x - 6 = 0 → x - 5 = 0 → x = +5. Vậy số oxi hóa của Cl trong KClO3 là +5. HClO: H có số oxi hóa là +1. O có số oxi hóa là -2. Gọi số oxi hóa của Cl là x. Phương trình: +1 + x + (-2) = 0 → 1 + x - 2 = 0 → x - 1 = 0 → x = +1. Vậy số oxi hóa của Cl trong HClO là +1. Bài 2: Tính thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa HCl Dung dịch HCl có nồng độ 0,2 M và thể tích 50 ml. Số mol HCl = n = C × V = 0,2 mol/L × 0,050 L = 0,01 mol. Dung dịch NaOH có nồng độ 0,1 M. Gọi V là thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa HCl. Phương trình phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Tỉ lệ phản ứng là 1:1, nên số mol NaOH cần thiết cũng là 0,01 mol. Số mol NaOH = C × V → 0,01 mol = 0,1 mol/L × V. Giải phương trình: V = 0,01 mol / 0,1 mol/L = 0,1 L = 100 ml. Vậy thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa hết lượng HCl là 100 ml.

NaCl: Na có số oxi hóa +1 Vậy Cl có số oxi hóa -1 Cl2O7: O có số oxi hóa -2 Tổng số oxi hóa của 7 nguyên tử O là -14 Vậy 2Cl có tổng số oxi hóa là +14, suy ra mỗi Cl có số oxi hóa +7 KClO3: K có số oxi hóa +1 O có số oxi hóa -2, tổng số oxi hóa của 3 nguyên tử O là -6 Vậy Cl có số oxi hóa +5 HClO: H có số oxi hóa +1 O có số oxi hóa -2 Vậy Cl có số oxi hóa +1