a) Phương trình phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O

2 mol 1 mol

nSO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe tạo ra 1 mol SO2

nFe = nSO2 = 0,15 mol

mFe = 0,15 . 56 = 8,4 gam

b) Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeSO4

nFeSO4 = nFe = 0,15 mol

mFeSO4 = 0,15 . 152 = 22,8 gam

a, khi ở nơi đông người trong không gian kín, không khí bị đốt cháy oxi và giai phóng ra khí cacbonic. Do đó, nồng độ oxi trong không khí giảm và nòng độ khí cacbonic tăng. Điều này làm cho ta cảm thấy khó thở và phải thở nhanh hơn để bổ sung oxi cho cơ thể

b, tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất vì trong bình chứa 100% oxi nguyên chất, giúp cho phản ứng cháy xảy ra mạnh mẽ hơn

1, 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

2, 3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO +4H4O

3, 4Mg+10HNO3->4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 

4, 4Zn+5H2SO4->4ZnSO4+H2S+4H2O

1, 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

2, 3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO +4H4O

3, 4Mg+10HNO3->4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 

4, 4Zn+5H2SO4->4ZnSO4+H2S+4H2O

a, Phương trình nhiệt hoá của phản ứng tạo thành Al2O3 từ các đơn chất bền nhất là:

4Al+3O2->2Al2O3;đen tanH=-1676kJ/mol

b, Theo phương trình hoá học ,3mol O2 tạo ra 2mol Al2O3 và tảo ra 1676 kJ

nO2= 7,437: 22,4=0,332mol 

lượng nhiệt phản ứng ra là:

Q= 0,332.(1676:3)=185,866kJ

a, Phương trình nhiệt hoá của phản ứng tạo thành Al2O3 từ các đơn chất bền nhất là:

4Al+3O2->2Al2O3;đen tanH=-1676kJ/mol

b, Theo phương trình hoá học ,3mol O2 tạo ra 2mol Al2O3 và tảo ra 1676 kJ

nO2= 7,437: 22,4=0,332mol 

lượng nhiệt phản ứng ra là:

Q= 0,332.(1676:3)=185,866kJ