$\begin{array}{cc}{\text{Al}}_2{\text{O}}_3{\to }^{}& 2\text{Al}\\ 102& 2.27\\ {\text{m}}_{{\text{Al}}_2{\text{O}}_3}& 4\text{(tan)}\end{array}\Rightarrow {\text{m}}_{\text{quang}}=\frac{{\text{m}}_{{\text{Al}}_2{\text{O}}_3}:95\%}{48\%}=16,57$(tấn) $\approx 16,6$ tấn.

Chất X, Y phù hợp tương ứng là NaOH và Na2CO3

2NaCl + 2H2O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$2NaOH + H2 + Cl2

NaOH + CO2 → NaHCO3

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3

Ngâm hỗn hợp bạc, đồng, nhôm trong dung dịch HCl dư

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Bạc, đồng không tan, lọc chất rắn, rồi cho vào dung dịch AgNO3 dư.

Cu tan vào dung dịch do phản ứng: Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

Thu được Ag

Liên kết kim loại hình thành do các ion kim loại dương bị hút bởi các electron tự do, tạo nên lực liên kết mạnh. Điều này giúp kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính dẻo.

• • Nước muối bão hòa có nồng độ 300 g/L, nghĩa là mỗi lít dung dịch chứa 300 g NaCl.

• Tính lượng NaOH sản xuất từ NaCl:

  • Phản ứng điện phân NaCl tạo ra NaOH theo phương trình:2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+H22NaCl+2H2​O→2NaOH+Cl2​+H2​
  • Mỗi mol NaCl sản xuất ra 1 mol NaOH.
  • Molar mass NaCl = 58.5 g/mol, molar mass NaOH = 40 g/mol.
  • Từ 58.5 g NaCl sẽ tạo ra 40 g NaOH.

• Tính số gam NaOH sản xuất từ 1 lít nước muối bão hòa:

  • Với 300 g NaCl, lượng NaOH sản xuất được là:30058.5×40≈205.13 g NaOH58.5300​×40≈205.13 g NaOH

• Tính theo hiệu suất 80%:

  • Với hiệu suất 80%, lượng NaOH thực tế sản xuất được là:$$205.13\times 0.80\approx 164.1\text{ g NaOH}$$

Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng của các chất trong môi trường, trong đó kim loại bị oxi hoá.

Có hai phương pháp phổ biến để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn là: phương pháp điện hoá và phương pháp phủ bề mặt.

• CuSO₄: Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe+CuSO4​→FeSO4​+Cu
• AgNO₃: 3Fe+2AgNO3→Fe3(NO3)4+2Ag3Fe+2AgNO3​→Fe3​(NO3​)4​+2Ag
• Pb(NO₃)₂: 3Fe+2Pb(NO3)2→Fe3(NO3)4+2Pb3Fe+2Pb(NO3​)2​→Fe3​(NO3​)4​+2Pb
• AlCl₃, Fe₂(SO₄)₃, KCl: Không có phản ứng.