Thứ tự lần lượt là: 1,2,3,6,4,5

Khi thông tin được liệt kê, người đọc có thể dễ dàng tiếp nhận vì: Danh sách liệt kê giúp phân chia các ý tưởng, thông tin thành các mục riêng biệt. Việc chia nhỏ thông tin thành các mục liệt kê tránh việc viết quá dài dòng, gây khó khăn cho việc tiếp cận thông tin. Người đọc có thể nhanh chóng tìm thấy thông tin chính mà không cần phải đọc từng câu một.

 vì sự chênh lệch giữa hai màu này không cao gây khó đọc, làm giảm hiệu quả truyền đạt thông điệp của bài trình chiếu và gây khó khăn cho người xem khi đọc nội dung.

Trồng cây, dẫn khí thải qua các dụng dịch hấp thụ được chúng như Ca(OH)2, Na(OH),...

Ta có PTHH: 

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

⇒ nHCl = 2nH2 = 0,65 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mkim loại + mHCl = mmuối + mkhí

⇒ mmuối = mkim loại + mHCl – mkhí

              = 9,65 + 23,725 – 0,65 = 32,725 (g)

) CaCl2 + 2AgNO3 →Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

⇒ Xuất hiện kết tủa trắng.

b) nCaCl2nCaCl2​​ = 0,02 (mol); nAgNO3nAgNO3​​= 0,01 (mol) ⇒ AgNO3 hết, CaCl2 dư.

⇒ nAgClnAgCl​ = nAgNO3nAgNO3​​= 0,01 (mol) ⇒ mAgClmAgCl​ = 1,435 (g).

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: CaCl2 dư (0,015 mol) và Ca(NO3)2 (0,005 mol).

Thể tích dung dịch sau phản ứng là 30 + 70 = 100 (ml) = 0,1 (l).

⇒ Nồng độ mol của CaCl2 và Ca(NO3)2 lần lượt là 0,15 M và 0,05 M.

(1) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
(2) FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
(3) Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O
(4) FeCl2 + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2AgCl 
 

- Phản ứng tỏa nhiệt: đốt giấy
- Phản ứng thu nhiệt: C sủi tan trong nước.
 

Các chất là oxide gồm BaO, CO2, NO, P2O5

Biến đổi vật lí: a, d, e
Biến đổi hóa học: b, c, g