a) Z = 20 ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s22s22p63s23p64s2.
b) - Nguyên tử R có Z = 20 nên nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.
- Nguyên tử R có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4. 
- Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng, electron ngoài cùng nằm trên phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA.
c) - Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại.
Nguyên tử R dễ nhường 2 electron để có cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm gần nó nhất.
- Hoá trị cao nhất với oxygen là hoá trị II.
- Công thức oxide cao nhất là XO.
- Công thức hydroxide tương ứng: XH2.
d) Phương trình hoá học:
2R     +        O2      ��→to​        2RO
8 gam                                11,2 gam
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
��+��2=���mR​+mO2​​=mRO​ ⇒ ��2=���−��=11,2−8=3,2mO2​​=mRO​−mR​=11,2−8=3,2 (gam)
��2=3,232=0,1nO2​​=323,2​=0,1 (mol) ⇒ ��=0,1×2=0,2nR​=0,1×2=0,2 (mol)
��=����=80,2=40MR​=nR​mR​​=0,28​=40 (g/mol).
⇒ R là Ca.