a) 4Al + 3O2 → 2Al2O3; ΔH = - 1676 kJ/mol

b) Theo phương trình phản ứng trên, ta có: 3 mol khí O2 phản ứng toả ra 1676 kJ nhiệt.

Số mol khí O2 ở đktc là: nO2 = VO2 / 22,4 = 7,437 / 22,4 = 0,332 (mol)

Lượng nhiệt phản ứng toả ra là: Q = (nO2 . ΔH) / 3 = (0,332 . (-1676)) / 3 = -185,5 kJ.

a) Khi ở nơi đông người trong không gian kín, không khí bị ngột ngạt do lượng khí cacbonic (CO2) tăng (do quá trình hô hấp của con người). Lượng khí oxy (O2) giảm, dẫn đến cảm giác khó thở. Để cơ thể có đủ oxy, ta phải thở nhanh hơn.

b) Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxy nguyên chất là do trong bình oxy nguyên chất có nồng độ oxy cao hơn nhiều so với không khí. Khi cho tàn đóm đỏ vào, với nồng độ oxy cao giúp cho phản ứng cháy xảy ra nhanh và mạnh hơn, tàn đóm bùng lên.

a) PTHH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O

4Fe + 6H2SO4 → 4FeSO4 + 3SO2 + 6H2O

Từ PTHH ta thấy: 4 mol Fe phản ứng tạo ra 3 mol khí SO2

Số mol khí SO2 là: nSO2 = VSO2/ 22,4 = 3,36/ 22,4 = 0,15 (mol)

Số mol Fe phản ứng là: nFe = (3/4). nSO2 = (3/4). 0,15 = 0,1125 (mol)

Khối lượng Fe là: mFe = nFe . MFe = 0,1125 . 56 = 6,3 (g)

Vậy khối lượng của Fe là 6,3 gam.

b) Từ PTHH thấy: 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeSO4

Số mol FeSO4 tạo ra là: nFeSO4 = nFe = 0,1125 (mol)

Khối lượng FeSO4 tạo ra là: mFeSO4 = nFeSO4 . MFeSO4 = 0,1125 . 152 = 17,1 (g)

Vậy khối lượng muối thu được là 17,1 gam.

1.  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2.  Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3.  Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

4.  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2