a, Na2O + H2O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

b, 2H2 + O2 → 2H2O (Phản ứng hóa hợp)

c, 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (Phản ứng phân hủy)

d, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (Phản ứng thế)

PT: $Fe+H^{2}S{O}^4\to FeS{O}^4+H^2$

Ta có: $n^{Fe}=\genfrac{}{}{0ex}{}{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)$

a, Theo PT: $n^{FeS{O}^4}=n^{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m^{FeS{O}^4}=0,05.152=7,6\left(g\right)$

b, Theo PT: $n^{H^2}=n^{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V^{H^2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

c, PT: $CuO+H^2\underrightarrow{t^o}Cu+H^{2}O$

Theo PT: $n^{Cu\left(LT\right)}=n^{H^2}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m^{Cu\left(TT\right)}=0,05.64=3,2\left(g\right)$

Mà: mCu (TT) = 3,04 (g)

$\Rightarrow H\%=\genfrac{}{}{0ex}{}{3,04}{3,2}.100\%=95\%$

a, $2Mg+O^2\underrightarrow{t^o}2MgO$ - Pư hóa hợp.

b, $4H^2+F{e}^3{O}^4\underrightarrow{t^o}3Fe+4H^{2}O$ - Pư thế

c, $Fe+H^{2}S{O}^{4\left(l\right)}\to FeS{O}^4+H^2$ - Pư thế

d, $2KCl{O}^3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O^2$ - Pư phân hủy.

a)

- Chất tham gia: $S;O_2$

- Chất sản phẩm: $S{O}_2$

- Đơn chất: $S$ và $O_2$ vì được tạo thành từ $1$ nguyên tố hoá học

- Hợp chất: $S{O}_2$ vì được tạo thành từ $2$ nguyên tố hoá học

b) Theo PTHH: $n_{O_2}=n_S=1,5mol$

$\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)$

c)

Ta có: $d_{S{O}_2/kk}=\frac{64}{29}=2,2>1$

$M_X=2.207\cdot 29=64\left(đvc\right)$

$CT:S_x{O}_y$

$\%S=\frac{32x}{64}\cdot 100\%=50\%$

$\Rightarrow x=1$

$\Rightarrow y=\frac{64-32}{16}=2$

a) Số mol CO₂ có trong 11g khí CO₂ (đktc)

n_CO2 = 11/44 = 0,25 mol

b) Số gam của 2,24 lít khí N₂O₅ (đktc)

n_N2O5 = 2,24/22,4 = 0,1 mol => m_N2O5 = 0,1.108 = 10,8 gam

c) Số gam của của 0,1 mol KClO3

m_KClO3 = 0,1. 122,5 = 12,15 gam

d)Thể tích (đktc) của 9.10²³ phân tử khí H₂

n_H2 = 9.1023/6.1023 = 1,5 mol => V = 1,5.22,4 = 33,6 lít

FeO+2HCl=>FeCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaNO3

4P+O2=>2P2O5

$S{O}_2$

Giải thích các bước giải:

Hợp chất tạo bởi $S;O$ nên có dạng $S_x{O}_y$

$\to M_{S_x{O}_y}=x{M}_S+y{M}_O=32x+16y=64$

$\to \%m_S=\frac{32\text{x}}{64}=50\%\to x=1\to y=2$

Vậy hợp chất là $S{O}_{\mathrm{2S}}$

$O_2$

Giải thích các bước giải:

Hợp chất tạo bởi $S;O$ nên có dạng $S_x{O}_y$

$\to M_{S_x{O}_y}=x{M}_S+y{M}_O=32x+16y=64$

$\to \%m_S=\frac{32\text{x}}{64}=50\%\to x=1\to y=2$

Vậy hợp chất là $S{O}_2$