Bài văn:

Tết năm ngoái, em đã có một chuyến đi chơi thật đáng nhớ cùng gia đình đến thành phố Đà Lạt. Đó là lần đầu tiên em được đi xa vào dịp Tết nên em rất háo hức.

Chúng em khởi hành vào sáng mùng 2 Tết. Trên đường đi, em được ngắm những rừng thông xanh ngút ngàn và tận hưởng không khí se lạnh đặc trưng của Đà Lạt. Khi đến nơi, cả gia đình nghỉ tại một homestay nhỏ xinh ấm cúng. Trong suốt chuyến đi, em đã được tham quan Thung lũng Tình yêu, hồ Xuân Hương và vườn hoa thành phố rực rỡ sắc màu.

Em thích nhất là buổi tối được đi chợ đêm Đà Lạt, nơi có rất nhiều món ăn ngon như bánh tráng nướng, sữa đậu nành nóng và khoai lang nướng. Không khí Tết ở đây thật khác biệt: vừa nhộn nhịp, vừa ấm cúng, chan hòa niềm vui.

Chuyến đi tuy ngắn nhưng đã để lại trong em nhiều kỉ niệm khó quên. Em mong rằng năm nay cả nhà lại có thể cùng nhau đi chơi để đón một cái Tết thật vui vẻ và ý nghĩa.

\(123456789+123=123456912\)

2

15% của 60 là :

        60 x 15 : 100 = 9 

Bài giải:

Tính biểu thức:
A = 1/28 + 3/112 + 1/48 + 1/60 + 3/220

Ta gộp hai phân số đầu:
1/28 + 3/112
Quy đồng: 1/28 = 4/112
⇒ 4/112 + 3/112 = 7/112 = 1/16

Khi đó:
A = 1/16 + 1/48 + 1/60 + 3/220

Tìm mẫu số chung của 16, 48, 60 và 220 là 2640

Quy đồng:
1/16 = 165/2640
1/48 = 55/2640
1/60 = 44/2640
3/220 = 36/2640

Cộng các phân số:
A = (165 + 55 + 44 + 36) / 2640 = 300 / 2640 = 5 / 44

Đáp án: A = 5/44 ✅

13 + y × 5/60 = 28/60
⇒ y × 5/60 = 28/60 - 13 = -752/60
⇒ y = -752/60 × 60/5 = -752/5
⇒ y = -150.4

\(4,8dm^2=0,048dm^2\)

1+1=2

Giả thiết:

• Khối lượng hỗn hợp X = 15g gồm Al và Cu
• X tác dụng với HCl dư → tạo H₂ và dung dịch + rắn Z
• Rắn Z (gồm kim loại không phản ứng với HCl, tức Cu) tác dụng với AgNO₃ dư, thu được 32,4g rắn
• Tìm:
• • Thể tích H₂ (đktc)
  • % khối lượng Al trong hỗn hợp X

Phân tích phản ứng:

Bước 1: X + HCl

• Al + HCl → phản ứng sinh H₂
  \(2 A l + 6 H C l \rightarrow 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}\)
• Cu không phản ứng với HCl

→ Sau phản ứng còn lại rắn Z = Cu dư (không phản ứng)
→ Dung dịch chứa: AlCl₃ (chứa Al)

Bước 2: rắn Z + AgNO₃ dư

• Rắn Z chỉ là Cu, vì Al đã phản ứng hết với HCl
• Phản ứng:
  \(C u + 2 A g N O_{3} \rightarrow C u \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + 2 A g\)

→ Tạo thành Ag, nằm trong rắn sau cùng

→ Rắn cuối cùng chỉ gồm Ag

Dữ kiện:

• Rắn cuối = 32,4g Ag
• Gọi số mol Ag là:
  \(n_{A g} = \frac{32 , 4}{108} = 0 , 3 \textrm{ } \text{mol}\)

→ Theo phản ứng:
\(C u + 2 A g N O_{3} \rightarrow C u \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + 2 A g\)
→ 1 mol Cu → 2 mol Ag

→ Suy ra mol Cu ban đầu:

\(n_{C u} = \frac{0 , 3}{2} = 0 , 15 \textrm{ } \text{mol}\)

→ Khối lượng Cu:

\(m_{C u} = 0 , 15 \times 64 = 9 , 6 \textrm{ } \text{g}\)

Tìm khối lượng và mol Al:

Khối lượng Al:

\(m_{A l} = 15 - 9 , 6 = 5 , 4 \textrm{ } \text{g}\)

Số mol Al:

\(n_{A l} = \frac{5 , 4}{27} = 0 , 2 \textrm{ } \text{mol}\)

Tính thể tích H₂ (đktc):

Phản ứng:

\(2 A l + 6 H C l \rightarrow 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}\)

→ 2 mol Al → 3 mol H₂
→ 0,2 mol Al →

\(n_{H_{2}} = \frac{3}{2} \times 0 , 2 = 0 , 3 \textrm{ } \text{mol}\)

→ Thể tích H₂ (đktc):

\(V_{H_{2}} = 0 , 3 \times 22 , 4 = \boxed{6 , 72 \textrm{ } \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}}\)

Tính % khối lượng Al:

\(\% A l = \frac{5 , 4}{15} \times 100 \% = \boxed{36 \%}\)

✅ Đáp số:

• Thể tích H₂ thu được (đktc): \(\boxed{6 , 72 \textrm{ } \text{l}}\)
• tick vs aaaaaaaaaaaaaa