3,97 L

nhiệt độ

nồng độ cồn chất phan ứng

chất xúc tác

diện tích be mặt

nồng độ chất phản ứng

nhiệt độ

diện tích bề mặt tiếp xúc

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, ta sử dụng công thức:

ΔH = Σ(ΔHf của sản phẩm) - Σ(ΔHf của chất phản ứng)

Với phản ứng:

C2H6 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)

ΔH = (2 x ΔHf của CO2) + (3 x ΔHf của H2O) - (ΔHf của C2H6) - (ΔHf của O2)

Vì O2 là đơn chất nên ΔHf của O2 = 0.

ΔH = (2 x -393,50) + (3 x -285,84) - (-84,70)

= -787,00 - 857,52 + 84,70

= -1559,82 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82 kJ/mol.

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, ta sử dụng công thức:

ΔH = Σ(ΔHf của sản phẩm) - Σ(ΔHf của chất phản ứng)

Với phản ứng:

C2H6 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)

ΔH = (2 x ΔHf của CO2) + (3 x ΔHf của H2O) - (ΔHf của C2H6) - (ΔHf của O2)

Vì O2 là đơn chất nên ΔHf của O2 = 0.

ΔH = (2 x -393,50) + (3 x -285,84) - (-84,70)

= -787,00 - 857,52 + 84,70

= -1559,82 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82 kJ/mol.

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, ta sử dụng công thức:

ΔH = Σ(ΔHf của sản phẩm) - Σ(ΔHf của chất phản ứng)

Với phản ứng:

C2H6 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)

ΔH = (2 x ΔHf của CO2) + (3 x ΔHf của H2O) - (ΔHf của C2H6) - (ΔHf của O2)

Vì O2 là đơn chất nên ΔHf của O2 = 0.

ΔH = (2 x -393,50) + (3 x -285,84) - (-84,70)

= -787,00 - 857,52 + 84,70

= -1559,82 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82 kJ/mol.

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, ta sử dụng công thức:

ΔH = Σ(ΔHf của sản phẩm) - Σ(ΔHf của chất phản ứng)

Với phản ứng:

C2H6 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)

ΔH = (2 x ΔHf của CO2) + (3 x ΔHf của H2O) - (ΔHf của C2H6) - (ΔHf của O2)

Vì O2 là đơn chất nên ΔHf của O2 = 0.

ΔH = (2 x -393,50) + (3 x -285,84) - (-84,70)

= -787,00 - 857,52 + 84,70

= -1559,82 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82 kJ/mol.

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, ta sử dụng công thức:

ΔH = Σ(ΔHf của sản phẩm) - Σ(ΔHf của chất phản ứng)

Với phản ứng:

C2H6 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)

ΔH = (2 x ΔHf của CO2) + (3 x ΔHf của H2O) - (ΔHf của C2H6) - (ΔHf của O2)

Vì O2 là đơn chất nên ΔHf của O2 = 0.

ΔH = (2 x -393,50) + (3 x -285,84) - (-84,70)

= -787,00 - 857,52 + 84,70

= -1559,82 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82 kJ/mol.