Lê Mai Phương
Giới thiệu về bản thân
Giống bài 1
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
- Ảnh hưởng của nồng độ
+ Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
+ Giải thích: Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, dẫn đến số lượng va chạm có hiệu quả giữa các phân tử phản ứng tăng, làm tốc độ phản ứng tăng.
- Ảnh hưởng của áp suất
+ Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
+ Giải thích: Đối với các chất khí, nồng độ của chất khí tỉ lệ với áp suất của nó. Do vậy, khi áp suất chất tham gia phản ứng ở thể khí tăng lên, sẽ làm nồng độ chất khí tăng lên, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.
- Ảnh hưởng của nhiệt độ
+ Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn. Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị γ = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.
- Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
+ Diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
+ Giải thích: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng
- Ảnh hưởng của chất xúc tác
+ Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
số oxy hóa của Cl trong NaCl là -1
số oxy hóa của Cl trong Cl2O7 là +7
số oxy hóa của Cl trong KClO3 là: +5
số oxy hóa của CL trong HCIO là: +1
\(O\)
0,01 0,01 0,01 0,01
số mol dung dịch HCl là:
\(C_{M} = \frac{n_{H C l}}{V_{H C l}} \Rightarrow n_{H C l} = C_{M} \cdot V_{H C l} = 0 , 2 \cdot 0 , 05 = 0 , 01 \left(\right. m o l \left.\right)\)
thể tích NaOH cần thiết để trung hoà là:
\(C_{M_{N a O H}} = \frac{n_{N a O H}}{V_{N a O H}} \Rightarrow V_{N a O H} = \frac{n_{N a O H}}{C_{M_{N a O H}}} = \frac{0 , 01}{0 , 1} = 0 , 1 \left(\right. L \left.\right)\)
- NaCl tan tốt, phân ly hoàn toàn thành Na⁺ và Cl⁻ → nhiều ion tự do → dẫn điện tốt.
- AgCl rất ít tan, ít ion trong dung dịch → dẫn điện kém.
- Nguyên nhân: NaCl có năng lượng hydrat hóa lớn hơn năng lượng mạng tinh thể, ngược lại với AgCl.
