Tốc độ phản ứng trung bình trong 100s là:

Vtb=delta[N2O5]/delta t = 0,001 M/s

HCl + NaOH → NaCl + H2O

• Số mol HCl = 0,2 M × 0,05 L = 0,01 mol.
• Theo tỉ lệ mol 1:1, số mol NaOH cần = 0,01 mol.
• Thể tích NaOH cần = số mol NaOH / nồng độ NaOH = 0,01 mol / 0,1 M = 0,1 L = 100 ml.

1. NaCl: Cl có số oxi hóa là -1.
2. Cl2O7: Cl có số oxi hóa là +7.
3. KClO3: Cl có số oxi hóa là +5.
4. HClO: Cl có số oxi hóa là +1.

số mol Fe = 8,96/56 = 0,16 mol.

Theo phương trình, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂, nên số mol H₂ = 0,16 mol.

Ở điều kiện chuẩn, 1 mol H₂ = 22,4 L, vậy thể tích H₂ = 0,16 x 22,4 = 3,584 L.

1. Nồng độ: Tăng nồng độ làm tăng va chạm phân tử, tăng tốc độ phản ứng.
2. Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm phân tử chuyển động nhanh hơn, tăng tần suất va chạm.
3. Diện tích bề mặt: Diện tích bề mặt lớn làm tăng số lần va chạm, tăng tốc độ phản ứng.
4. Chất xúc tác: Giảm năng lượng kích hoạt, tăng tốc độ phản ứng mà không thay đổi tổng năng lượng.
5. Áp suất: Tăng áp suất làm tăng mật độ phân tử khí, tăng tần suất va chạm.
6. Dung môi: Ảnh hưởng sự hòa tan và tương tác giữa các phân tử, tác động đến tốc độ phản ứng.

1. Nồng độ chất tham gia: Tăng nồng độ làm tăng tần suất va chạm, từ đó tăng tốc độ phản ứng.
2. Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm phân tử chuyển động nhanh hơn, tăng khả năng va chạm và vượt qua năng lượng kích hoạt.
3. Diện tích bề mặt: Diện tích bề mặt lớn hơn giúp tăng khả năng va chạm, tăng tốc độ phản ứng.
4. Chất xúc tác: Giảm năng lượng kích hoạt, làm phản ứng xảy ra nhanh hơn mà không bị tiêu hao.
5. Áp suất: Tăng áp suất (đối với khí) làm tăng mật độ phân tử, tăng tần suất va chạm.
6. Dung môi: Có thể làm thay đổi khả năng phản ứng, hỗ trợ hoặc kìm hãm phản ứng.