Khi thông tin được liệt kê, người đọc có thể dễ dàng tiếp nhận vì: Danh sách liệt kê giúp phân chia các ý tưởng, thông tin thành các mục riêng biệt. Việc chia nhỏ thông tin thành các mục liệt kê tránh việc viết quá dài dòng, gây khó khăn cho việc tiếp cận thông tin. Người đọc có thể nhanh chóng tìm thấy thông tin chính mà không cần phải đọc từng câu một.

Việc tránh sử dụng chữ màu vàng trên nền trắng trong thiết kế bài trình chiếu là vì sự chênh lệch giữa hai màu này không cao để dễ dàng đọc. Màu vàng và trắng có độ tương phản cao, khiến chữ dễ bị mờ hoặc khó nhìn. Điều này có thể làm giảm hiệu quả truyền đạt thông điệp của bài trình chiếu và gây khó khăn cho người xem khi đọc nội dung.

0.01736 tấn quặng đá vôi

Cupper (2) hydrixde

Nitrous oxide

Barium sulfate

Hydrogen sulfite

Để thu được bạc tinh khiết từ bột bạc có lẫn tạp chất đồng và nhôm, làm theo các bước sau:

1. Tách đồng: Dùng axit nitric (HNO₃), đồng sẽ phản ứng tạo muối đồng(II) nitrat, còn bạc không hòa tan.

   3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO23Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO_23Cu+8HNO3​→3Cu(NO3​)2​+4H2​O+2NO2​

2. Tách nhôm: Dùng dung dịch kiềm (NaOH), nhôm phản ứng tạo muối nhôm, còn bạc không bị ảnh hưởng.

   2Al+6NaOH+6H2O→2Na3Al(OH)6+3H22Al + 6NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na_3Al(OH)_6 + 3H_22Al+6NaOH+6H2​O→2Na3​Al(OH)6​+3H2​

Kết quả là bạc tinh khiết còn lại.

4P+5O2​→2P2​O5​

P2​O5​+3H2​O→2H3​PO4​

H3​PO4​+3NaOH→Na3​PO4​+3H2​O

2Na3​PO4​+3CaCl2​→Ca3​(PO4​)2​+6NaCl

- Xử lí các khí thải trước khi thải ra môi trường bằng việc dẫn khí thải qua các dụng dịch hấp thụ được chúng như Ca(OH)2, Na(OH),... trong đó Ca(OH)2 được ưu tiên sử dụng hơn do dễ tìm, giá thành rẻ.

- Hấp phụ các khí thải bằng than hoạt tính, silicagel,...

- Trồng nhiều cây xanh.

Pthh:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

⇒ nHCl = 2nH2 = 0,65 (mol)

Áp dụng định luật BTKL, ta có:

 mmuối = mkim loại + mHCl – mkhí

           = 9,65 + 23,725 – 0,65 = 32,725 (g)

a) CaCl2 + 2AgNO3 →Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

⇒ Xuất hiện kết tủa trắng.b, n​

b) nCaCl2nCaCl2​​ = 0,02 (mol); nAgNO3nAgNO3​​= 0,01 (mol) ⇒ AgNO3 hết, CaCl2 dư.

⇒ nAgClnAgCl​ = nAgNO3nAgNO3​​= 0,01 (mol) ⇒ mAgClmAgCl​ = 1,435 (g).

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: CaCl2 dư (0,015 mol) và Ca(NO3)2 (0,005 mol).

Thể tích dung dịch sau phản ứng là 30 + 70 = 100 (ml) = 0,1 (l).

⇒ Nồng độ mol của CaCl2 và Ca(NO3)2 lần lượt là 0,15 M và 0,05 M.

 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl