Nồng độ phần trăm của dung dịch FeCl₃ bão hòa ở 20 ^oC:

\(C \% = \frac{91 , 8}{270 , 5} . \frac{162 , 5}{191 , 8} . 100 \% = 28 , 8 \%\).

(1)Mg+Cl2​→MgCl2​

\(\left(\right. 2 \left.\right) M g C l_{2} + 2 N a O H \rightarrow M g \left(\right. O H \left.\right)_{2} + 2 N a C l\)

\(\left(\right. 3 \left.\right) M g \left(\right. O H \left.\right)_{2} M g O + H_{2} O\)

\(\left(\right. 4 \left.\right) M g O + H_{2} S O_{4} \rightarrow M g S O_{4} + H_{2} O\)

Phương pháp điện phân nóng chảy: Điện phân nóng chảy hợp chất ion hoặc oxide của kim loại hoạt động mạnh.

\(2 A l_{2} O_{3} 4 A l + 3 O_{2}\)

- Phương pháp điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình, yếu.

\(2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O 2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4}\)

- Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử như C, CO, H₂ để khử oxide kim loại ở nhiệt độ cao. ​

\(F e_{2} O_{3} + 3 C O 2 F e + 3 C O_{2}\)

- Phương pháp thủy luyện: Dùng dung dịch thích hợp để hòa tan hợp chất kim loại, sau đó dùng phản ứng hóa học để thu hồi kim loại.

\(F e + C u S O_{4} \rightarrow F e S O_{4} + C u\)

Hiện tượng : mẩu sodium tan dần , sủi bọt khí , xuất hiện kết tủa xanh lam

1. Na + H2 -> NaOH + 1/2H2

2. NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

1 Tinh thể kim loại :

- Ở điều kiện thường, trừ mecury( Mg) ở thể lỏng còn các kim loại khác tồn tại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể

- Tinh thể kim loại bao gồm các ion kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị tự do chuyển động trong mang tinh thể

2 Liên kết kim loại

- liên kết kim loại là được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion dương với các electron hóa trị tự do trong mạng tinh thể