Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH3) dựa trên quy tắc octet, chúng ta cần xem xét cấu trúc nguyên tử của phosphor (P) và hydro (H).

Nguyên tử phosphor (P) có số hiệu nguyên tử là 15, có cấu trúc electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Như vậy, phosphor có 5 electron hóa trị (3 electron ở lớp ngoài cùng và 2 electron ở lớp trong).

Nguyên tử hydro (H) có số hiệu nguyên tử là 1, có cấu trúc electron là 1s¹. Như vậy, hydro có 1 electron hóa trị.

Khi phosphor và hydro kết hợp để tạo thành phân tử phosphine (PH3), các electron hóa trị của phosphor và hydro sẽ tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học.

Phosphor có 5 electron hóa trị, nhưng chỉ cần 3 electron để đạt được cấu hình octet (cấu hình electron của khí hiếm). Do đó, phosphor sẽ sử dụng 3 electron hóa trị của mình để tạo thành liên kết hóa học với 3 nguyên tử hydro.

Mỗi nguyên tử hydro có 1 electron hóa trị, và khi kết hợp với phosphor, electron này sẽ được sử dụng để tạo thành liên kết hóa học với phosphor.

Như vậy, trong phân tử phosphine (PH3), có 3 liên kết hóa học được tạo thành giữa phosphor và hydro, với mỗi liên kết hóa học được tạo thành từ 1 electron của phosphor và 1 electron của hydro.

Quy tắc octet cho thấy rằng các nguyên tử trong phân tử phosphine (PH3) đã đạt được cấu hình octet, với phosphor có 8 electron hóa trị (3 electron từ liên kết hóa học với hydro và 5 electron còn lại) và hydro có 2 electron hóa trị (1 electron từ liên kết hóa học với phosphor và 1 electron còn lại).

Tóm lại, sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH3) có thể được giải thích dựa trên quy tắc octet, với phosphor và hydro kết hợp để tạo thành liên kết hóa học và đạt được cấu hình octet.