Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃) theo quy tắc octet, ta phân tích như sau:

    1.    Cấu hình electron của các nguyên tố:

    •    Photpho (P): , có cấu hình electron là .

    •    Hydro (H): , có cấu hình electron là .

Photpho có 5 electron ở lớp ngoài cùng (3s² 3p³), cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet. Hydro có 1 electron, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình tương tự heli (bền vững với 2 electron).

    2.    Sự tạo thành liên kết hóa học:

    •    Photpho có 3 orbital chứa 3 electron độc thân, có thể hình thành 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro.

    •    Mỗi nguyên tử hydro góp 1 electron, và photpho góp 1 electron vào cặp dùng chung để tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn giữa photpho và hydro.

    3.    Cấu trúc phân tử PH₃:

    •    Sau khi hình thành 3 liên kết cộng hóa trị, photpho có tổng cộng 8 electron ở lớp vỏ ngoài (bao gồm 5 electron ban đầu và 3 electron dùng chung từ hydro), thỏa mãn quy tắc octet.

    •    Mỗi nguyên tử hydro có 2 electron trong liên kết dùng chung, thỏa mãn cấu hình bền vững như heli.

    4.    Hình học phân tử:

    •    PH₃ có cấu trúc hình chóp với photpho ở trung tâm và ba nguyên tử hydro xung quanh. Đôi electron không liên kết của photpho làm giảm góc liên kết xuống khoảng , nhỏ hơn góc tứ diện tiêu chuẩn ().

Kết luận: Liên kết trong phân tử PH₃ được hình thành nhờ các liên kết cộng hóa trị đơn giữa photpho và hydro, tuân theo quy tắc octet và đảm bảo sự bền vững cho các nguyên tử tham gia.