Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

\(\Delta_{r} H_{298}^{0} =\) \(2. \Delta_{f} H_{298}^{0} \left(\right. C O_{2} \left.\right) + 3. \Delta_{f} H_{298}^{0} \left(\right. H_{2} O \left.\right) - \Delta_{f} H_{298}^{0} \left(\right. C_{2} H_{6} \left.\right) - \Delta_{f} H_{298}^{0} \left(\right. O_{2} \left.\right)\)

\(= 2. \left(\right. - 393 , 50 \left.\right) + 3 \left(\right. - 285 , 84 \left.\right) - \left(\right. - 84 , 70 \left.\right) = - 1559 , 82 \left(\right. k J \left.\right)\)

v = ΔC\Δt = 0,22 - 0,1 \ 4 = 0,03 (M\s)

a. PTHH

\(\text{2KMnO}_{4} + 16 H C l_{đặ c} \rightarrow 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O\)

Chất khử: HCl
Chất oxi hóa: KMnO₄

Quá trình oxi hóa:
\(2 C l^{-} \rightarrow C l_{2}^{0} + 2 e \mid\times\text{5}\)

Quá trình khử:
\(M n^{+ 7} + 5 e \rightarrow M n^{+ 2} \mid\times\text{2}\)

b.
\(n_{N a I} = 0,2.0,1 = 0,02 \&\text{nbsp};(\text{mol})\)

PTHH:
\(2 N a I + C l_{2} \rightarrow 2 N a C l + I_{2}\)

mol:
\(0,02 \rightarrow 0,01\)

⇒ PTHH:
\(\text{2KMnO}_{4} + 16 H C l_{đặ c} \rightarrow 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O\)

mol:
\(0,004 \leftarrow 0,01\)

⇒
\(m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,004\cdot158=0,632(\text{g})\)