a. Fe + HNO3 

→

→ Fe(NO3)3 + NO + H2O.

 

b. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 

→

→ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

 

→

→Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) 

Δ

𝑟

𝐻

298

0

Δ

r

 ​

 

H

298

0

 ​

 

=?

 

​

 

Chất  CaCl2 Ca2+ Cl-

 

Δ

𝑓

𝐻

298

0

Δ

f

 ​

 

H

298

0

 ​

 

 (kJ/mol) -795,0 -542,83 -167,16

 

Tính biến thiên enthalpy của quá trình trên

(1 điểm) Từ số liệu bảng enthalpy tạo thành chuẩn, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:

 

C2H6 (g) +  O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)    

 

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên cho ở bảng sau đây :

 

Chất

 

 

Δ

𝑓

𝐻

298

0

(

𝑘

𝐽

𝑚

𝑜

𝑙

)

Δ

f

 ​

 

H

298

0

 ​

 

(

mol

kJ

 ​

 

) 

 

Chất

 

 

Δ

𝑓

𝐻

298

0

(

𝑘

𝐽

𝑚

𝑜

𝑙

)

Δ

f

 ​

 

H

298

0

 ​

 

(

mol

kJ

 ​

 

) 

 

Chất

 

 

Δ

𝑓

𝐻

298

0

(

𝑘

𝐽

𝑚

𝑜

𝑙

)

Δ

f

 ​

 

H

298

0

 ​

 

(

mol

kJ

 ​

 

)

 

 

C2H6(g)

 

 

 

–84,70

 

 

 

H2O(l)

 

 

 

–285,84

 

 

 

CO2(g)

 

 

 

–393,50

5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

 

Trong 1 ml máu:

 

nKMnO4 = 0,00205.4,88.10-4 = 1.10-6

 

→ nCa2+ = nCaC2O4 = 2,5.10-6

 

Trong 100 ml máu: nCa2+ = 2,5.10-4

 

→ mCa2+ = 2,5.10-4.40 = 0,01 gam = 10 mg

 

→ Nồng độ Ca2+ = 10 mg/100 ml