1 Viết phương trình phản ứng: Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 2 Tính số mol Fe: Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Số mol Fe = 8,96 g/56 g/mol = 0,16 mol 3 Theo phương trình, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vậy 0,16 mol Fe tạo ra 0,16 mol H2. 4 Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 atm): Thể tích mol khí ở điều kiện chuẩn là 24,79 L/mol. Thể tích H₂ = 0,16 mol x 24,79 L/mol ≈ 3,9664 L 5 Làm tròn kết quả: Thể tích khí hydrogen thu được xấp xỉ 3,97 lít. Đáp án: 3,97 lít

1. Nồng độ chất phản ứng: Tăng nồng độ chất phản ứng làm tăng số lượng các phân tử va chạm, dẫn đến tăng số lần va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, giảm nồng độ sẽ làm giảm tốc độ phản ứng. 2 Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến tăng tần suất và năng lượng va chạm, làm tăng số va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng. Giảm nhiệt độ có tác dụng ngược lại. 3 Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất phản ứng ở trạng thái rắn, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ, nghiền nhỏ chất rắn) sẽ làm tăng số lượng các phân tử tiếp xúc và va chạm, từ đó tăng tốc độ phản ứng.

4 Áp suất: Đối với phản ứng có chất khítham gia, tăng áp suất sẽ làm tăng nồng độ các chất khí, dẫn đến tăng số lần va chạm và tăng tốc độ phản ứng. Giảm áp suất có tác dụng ngược lại.

1. Nồng độ chất phản ứng: Tăng nồng độ chất phản ứng làm tăng số lượng các phân tử va chạm, dẫn đến tăng số lần va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, giảm nồng độ sẽ làm giảm tốc độ phản ứng. 2 Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến tăng tần suất và năng lượng va chạm, làm tăng số va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng. Giảm nhiệt độ có tác dụng ngược lại. 3 Diện tích bề mặt tiếp xúc: Đối với phản ứng có chất phản ứng ở trạng thái rắn, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (ví dụ, nghiền nhỏ chất rắn) sẽ làm tăng số lượng các phân tử tiếp xúc và va chạm, từ đó tăng tốc độ phản ứng.

4 Áp suất: Đối với phản ứng có chất khítham gia, tăng áp suất sẽ làm tăng nồng độ các chất khí, dẫn đến tăng số lần va chạm và tăng tốc độ phản ứng. Giảm áp suất có tác dụng ngược lại. 5 Chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách cung cấp một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.