1. chất khử: HCI ; chất oxi hoá: MnO2
2. phương trình hóa học của phản ứng:

MnO2 + 4HCI →MnCl +Cl2 +2H20

khối lượng dung dịch glucose là:

Mdd = Vdd x Vdd = 500ml x 1,1g/ml = 550 (g)

khối lượng glucose là:

glucose = 5% x mdd = 0,05 x 550 = 27,5(g)

khối lượng mol của glucose là:

Mglucose = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180(g/mol)

số mol glucose là:

Mglucose

nglucose =

Mglucose

27,5

=0,1528(mol)

180

theo phản ứng, 1 mol glucose phân huỷ giải phóng 2803,0 kj năng lượng..

Năng lượng tối đa nhận được từ 0,1528 mol glucose là:

E= 0,1528 x 2803,0= 428,3 kJ

1.phản ứng tỏả nhiệt:

• đốt cháy than
• cho vôi sống vào nước

2. phản ứng thu nhiệt

• băng tan
• nung đá vôi

P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Þ P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet.
H (Z = 1): 1s1 Þ H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet.
Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H ⇒ Trong PH3, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He.
Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH3). Biết P (Z = 15); H (Z = 1). (ảnh 1)