a. Xác định giá trị điện áp đầu ra của mạch:

Do điện áp ngõ vào đảo (6V) lớn hơn điện áp ngõ vào không đảo (4V), nên điện áp đầu ra của mạch sẽ ở mức thấp (gần với điện áp nguồn âm -12V).

Giá trị điện áp đầu ra của mạch có thể được tính toán như sau:Ura= -12V (do U vào+ < U vào-)

Vậy giá trị điện áp đầu ra của mạch là -12V.

b. Giải thích nguyên lí hoạt động của mạch so sánh dựa trên các giá trị điện áp ngõ vào:

Mạch so sánh sử dụng khuếch đại thuật toán hoạt động dựa trên nguyên tắc so sánh điện áp ngõ vào không đảo (U vào+) và điện áp ngõ vào đảo (U vào-).

Khi điện áp ngõ vào đảo (U vào-) lớn hơn điện áp ngõ vào không đảo (U vào +), thì điện áp đầu ra của mạch sẽ ở mức thấp (gần với điện áp nguồn âm).

Ngược lại, khi điện áp ngõ vào không đảo (U vào+) lớn hơn điện áp ngõ vào đảo (U vào-), thì điện áp đầu ra của mạch sẽ ở mức cao (gần với điện áp nguồn dương).

Trong trường hợp này, do điện áp ngõ vào đảo (6V) lớn hơn điện áp ngõ vào không đảo (4V), nên điện áp đầu ra của mạch sẽ ở mức thấp (-12V).

Điều chế biên độ là quá trình tạo ra tín hiệu bao gồm tín hiệu âm thanh có sóng mang vô tuyến bằng cách phát sóng. Điều chế biên độ được thực hiện khi chúng ta truyền dữ liệu hoặc thông tin qua dây. Thông thường, điều chế biên độ được thiết kế để giúp máy thu nhận dạng dữ liệu ở chất lượng gốc.

Điều chế biên độ là quá trình tạo ra tín hiệu bao gồm tín hiệu âm thanh có sóng mang vô tuyến bằng cách phát sóng. Điều chế biên độ được thực hiện khi chúng ta truyền dữ liệu hoặc thông tin qua dây.

Thông thường, điều chế biên độ được thiết kế để giúp máy thu nhận dạng dữ liệu ở chất lượng gốc.

=16,6

Chất X, Y phù hợp tương ứng là NaOH và Na2CO3

2NaCl + 2H2O 

đ

p

d

d

/

m

à

n

g

n

g

ă

n

−−−−−−−−−→

2NaOH + H2 + Cl2

NaOH + CO2 → NaHCO3

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3

- Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư thì đồng và nhôm sẽ phản ứng, sản phẩm thu được là Ag.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

-Lọc lấy phần chất rắn, rửa, sấy khô sẽ thu được bạc tinh khiết

Liên kết kim loại là liên kết hóa học hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các thể dẫn electron (dưới dạng đám mây electron của các electron phân chia) và các ion kim loại mang điện tích dương. Nó có thể được mô tả là sự chia sẻ các điện tử tự do giữa một cấu trúc của các ion tích điện dương (cation).

Liên kết kim loại là liên kết hóa học hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các thể dẫn electron (dưới dạng đám mây electron của các electron phân chia) và các ion kim loại mang điện tích dương. Nó có thể được mô tả là sự chia sẻ các điện tử tự do giữa một cấu trúc của các ion tích điện dương (cation).

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn các khối kẽm vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Khi đó, có sự tạo thành pin điện Zn – Fe; trong đó Zn là anode, Fe là cathode. Do đó, khối kẽm bị ăn mòn trước, vỏ tàu biển được bảo vệ.

Fe + AlCl3 → không phản ứng.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.

Fe + Fe2(SO4)3 —> 3Fe SO4.

Fe + 2Ag NO3 —> Fe(NO3)2 + 2Ag.

Fe + 3KCl —> FeCl3 + 3K + H2.

Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb↓.