C%=mFeCl3/S+100.100%

=>74,4270,5.162,5/74,4+100.100%=25,6%.

2Mg + O2 → 2MgO

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Phương pháp nhiệt luyện

Phương pháp thủy luyện

Phương pháp điện phân

Gọi công thức của muối carnallite cần xác định là: KCl.MgCl₂.nH₂O.

Ta có khối lượng nước trong muối carnallite trên sau khi nung là:

mH2OmH2O= 5,55 – 3,19 = 2,16(g)

⇒⇒mH2OmH2O= 2,16182,1618= 0,16 (mol)

Phương trình hóa học của phản ứng: 

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

0,02 ⭠ 0,02mol

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

0,02 ⭠ 0,02mol

Khối lượng kết tủa giảm 0,36 g là khối lượng của nước

⇒⇒nH2OnH2O= 0,36180,3618= 0,02 (mol)

⇒⇒nMg(OH)2nMg(OH)2= 0,02 mol.

Lập hệ số, ta có: n = 0,120,020,120,02= 6

Vậy công thức hóa học của các phản ứng phân hủy: KCl.MgCl₂.6H₂O.

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.