Quá trình hòa tan CaCl2CaCl_2CaCl2​ trong nước:

CaCl2(s)→Ca2+(aq)+2Cl−(aq)CaCl_2(s) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)CaCl2​(s)→Ca2+(aq)+2Cl−(aq)

Áp dụng công thức:

ΔrH∘=∑ΔfH∘(sảnphẩm)−∑ΔfH∘(cha^ˊtphảnứng)\Delta_r H^\circ = \sum \Delta_f H^\circ (sản phẩm) - \sum \Delta_f H^\circ (chất phản ứng)Δr​H∘=∑Δf​H∘(sảnphẩm)−∑Δf​H∘(cha^ˊtphảnứng)

Thay số:

ΔrH∘=[(−542.83)+2×(−167.16)]−(−795.0)=−82.15 kJ/mol\Delta_r H^\circ = [(-542.83) + 2 \times (-167.16)] - (-795.0) = -82.15 \text{ kJ/mol}Δr​H∘=[(−542.83)+2×(−167.16)]−(−795.0)=−82.15 kJ/mol

Kết luận: Hòa tan CaCl2CaCl_2CaCl2​ tỏa nhiệt (ΔrH∘=−82.15\Delta_r H^\circ = -82.15Δr​H∘=−82.15 kJ/mol)

a.

Chất khử: Fe (bị oxi hóa).

Chất oxi hóa: HNO₃ (N⁺⁵ bị khử thành NO).

Quá trình oxi hóa: Fe → Fe³⁺ + 3e⁻.

Quá trình khử: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².

b.

Chất khử: Fe²⁺ (bị oxi hóa thành Fe³⁺).

Chất oxi hóa: MnO₄⁻ (Mn⁺⁷ bị khử thành Mn²⁺).

Quá trình oxi hóa: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e⁻.

Quá trình khử: Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺.