Găn Zn vào vỏ tàu thành phần chính là Fe sẽ tạo thành cặp điện cực Zn-Fe.

Hai điện cực này tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li nên xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Trong đó, Zn là kim loại có tính khử mạnh hơn, đóng vai trò cực âm nên bị ăn mòn → vỏ tàu biển được bảo vệ.

Fe + AlCl3 => ko pứ

Fe+ CuSO4 => FeSO4+ Cu

Fe + Fe2(SO4)3 => 3FeSO4

Fe + 3AgNO3 => Fe(NO3)3 + 3Ag

Fe + KCl => ko pứ

Fe + Pb(NO3)2 => Fe(NO3)2 + Pb
 

Thép : Fe-C ( C: dưới 2%)

Gang: Fe-C ( C: 2-5%)

2AI2O3=> 4AI + 3O2

m AI = 4 tấn

n AI =4/27

n AI2O3= 4/27 x2 : 4 x 95% =40/513

m AI2O3= 40/513 x 102 =7,953 tấn

m quặng => 48%=7,953x100 : m quặng

=> m quặng = 16,56=16,57

X: NaOH

Y: Na2CO3

cho Bạc này vào dung dịch HCI dư

2AL +6HCI=> 2AICI3+3H2

Ag,Cu không tan, lọc chất rắn ròi cho vào AgNO3

Cu tan vào dung dịch do phản ứng:

Cu+ 2AgNO3=> 2Ag +Cu(NO3)2

Còn lại thu được Ag

Do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng