2Al2O3 → 4Al + 3O2 Cứ 1 mol Al2O3 sản xuất được 1,9 mol Al (H = 95%). ⇒ 102 gam Al2O3 sản xuất được 51,3 gam Al. ⇒ x tấn Al2O3 sản xuất được 4 tấn Al. x= 102*4/51,3=1360/171 (tấn) ⇒ Khối lượng quặng bauxite cần dùng m= 1360/171*100%/48%=16,57 ( tấn)

1. 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2

2. NaOH + CO2 -> NaHCO3 

3. NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

4. Na2CO3 + Ca(NO)3 -> 2NaNO3 + CaCO3 

Cho bột Bạc Ag có lẫn tạp chất vào dung dịch AgNO3. Đồng và Nhôm tan , chỉ còn lại bạc tinh khiết 

Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở nút mạng

- Trong 1 lít nước bão hòa có 300g NaCl => số mol của Nacl là : \(\dfrac{300}{23+35,5}=5,13\) ( mol)

- Trong 1 lít nước muối nghèo có 200g NaCl => số mol của NaCl là : \(\dfrac{220}{23+35,5}=3,76\) ( mol )

PT phản ứng điện phân dd NaCl : \(2NaCl+2H_2O\rightarrow2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\)

số mol NaCl = số mol nước muối bão hòa - nước muối nghèo => nNacl = 5,13 - 3,76 = 1,37 ( mol )

 nNaOH = nNaCl = 1,37 ( mol )

=> khối lượng NaOH : m = nxM = 1,37 x 40 x 0,8 = 43,84 (g)

- Sử dụng phương pháp điện hóa : dùng kim loại mạnh để làm vật hi sinh bảo vệ kim loại yếu

- Để bảo vệ vỏ tàu khỏi bị ăn mòn thường phủ sơn lên vỏ tàu, phần vỏ tàu chìm trong nước biển thường được gắn thêm tấm kẽm 

- Vì thép là cực dương không bị ăn mòn , kẽm là cực âm nên bị ăn mòn 

1.  \(Fe+CuSO_4\rightarrow\) \(FeSO_4\) + \(Cu\)

2. \(Fe+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3FeSO_4\)

3. \(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

4. \(Fe+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Pb\)

5. \(AlCl_3\) và \(KCl\) không phản ứng 

- Gang và thép đều là hợp kim của sắt, trong đó :

+ Gang : 95% sắt , 2-5% carbon, còn lại là các nguyên tố khác như manganese , silicon, photphorous sulfur.

+ Thép : ít hơn 2% carbon và một số nguyên tố khác như choromium, manganese, silicon,...