1. Tính khối lượng dung dịch glucose

Khối lượng dung dịch glucose = thể tích × khối lượng riêng = 500 mL × 1,1 g/mL

= 550 g

1. Tính khối lượng glucose trong dung dịch.

Khối lượng glucose = 5% × khối lượng dung dịch = 0,05 × 550 g = 27,5 g

1. Tính số mol glucose

   Khối lượng mol glucose ($$C_{6}H_{12}O_{6}$$C
   ​0H
   ​12O
   ​0)

2. = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180 g/mol

Số mol glucose = khối lượng / khối lượng mol = 27,5 g / 180 g/mol ≈ 0,1528 mol

1. Tính năng lượng giải phóng

Theo phương trình phản ứng, 1 mol glucose giải phóng 2803,0 kJ năng lượng

Năng lượng giải phóng từ 0,1528 mol glucose = 0,1528 mol × 2803,0 kJ/mol ≈ 428,3 kJ

1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng

   Trong $$MnO_{2}$$$$MnO2$$, Mn có số oxi hóa +4, O có số oxi hóa -2
   Trong HCl, H có số oxi hóa +1, Cl có số oxi hóa -1
   Trong $$MnCl_{2}$$MnCl
   ​2, Mn có số oxi hóa +2, Cl có số oxi hóa -1
   Trong $$Cl_{2}$$Cl
   ​2, Cl có số oxi hóa 0
   Trong $$H_{2}O$$H
   ​2O, H có số oxi hóa +1, O có số oxi hóa -2

2. Xác định chất khử và chất oxi hóa

   Số oxi hóa của Mn giảm từ +4 xuống +2, vậy $$MnO_{2}$$MnO2​ là chất oxi hóa
   Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0, vậy HCl là chất khử

3. Cân bằng phương trình hóa học

$$MnO_{2} + HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O$$MnO2+HCl→MnCl
​2+Cl2+H2O

Cân bằng nguyên tố Cl
$$MnO_{2} + 4HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O$$MnO2+4HCl→MnCl2
​+Cl2+H2O

Cân bằng nguyên tố H và O
$$MnO_{2} + 4HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$$$$MnO2+4HCl\to MnCl2+Cl2+2H2O$$

1. Ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt:

   Phản ứng đốt cháy nhiên liệu (ví dụ: đốt cháy than, củi, gas): C + O2 → CO2 + Nhiệt

2. Phản ứng trung hòa axit-bazơ mạnh (ví dụ: phản ứng giữa HCl và NaOH): HCl + NaOH → NaCl + H2O + Nhiệt

3. Ví dụ về phản ứng thu nhiệt:

   Phản ứng quang hợp ở thực vật: 6CO2 + 6H2O + Ánh sáng → C6H12O6 + 6O2 

4. Phản ứng phân hủy đá vôi: CaCO3 + Nhiệt → CaO + CO2