Question

[Nguyễn Hoàng Nam]

Dung dịch X chứa 0,025 mol ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ ; 0,1 mol Na⁺; 0,3 mol Cl^-, còn lại là ion ${{\mathrm{NH}}_4}^{+}$ . Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Hỏi khối lượng dung dịch Y giảm bao nhiêu gam so với tổng khối lượng của dung dịch X và dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu ? (Giả sử nước bay hơi không đáng kể) 

A. 4,215 gam.

B. 6,761 gam.

C. 5,269 gam.

D. 7,015 gam.

Answer 1

[Ngô Quang Sinh]

Đáp án B

Bảo toàn điện tích → n_NH4⁺= 0,25 mol

Khi cho 0,54 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X xảy ra các phương trình sau:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O (1)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ (2)

Khối lượng dung dịch giảm = m_NH3 + m_BaCO3 = 0,108×17 + 0,025× 197= 6,761 gam.

Đáp án B

Chú ý trong (1) : n_OH^- < n_NH4⁺ nên n_NH3 = n_NH4⁺ = 0,108 mol

Trong (2) thì n_Ba²⁺ > n_CO3^2- → n_BaCO3 = n_CO3^2-