Tốc độ phản ứng và chất xúc tác SVIP

1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Tốc độ phản ứng là đại lượng cho biết phản ứng hoá học xảy ra nhanh hay chậm.

Ví dụ: Các phản ứng đốt cháy (cồn, than, củi, giấy,...) xảy ra ngay lập tức, kèm theo sự toả nhiệt và phát sáng.

Ví dụ: Dây thép, cửa sắt (chứa sắt) sau một thời gian có thể xuất hiện lớp gỉ màu nâu, xốp.

2. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

- Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ, nồng độ hoặc diện tích tiếp xúc.

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị thay đổi sau phản ứng.

➤ Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

Cho mảnh viên kẽm vào hai ống nghiệm, sau đó thêm 5 mL dung dịch H₂SO₄ 0,1 M vào ống nghiệm (1) và 5 mL dung dịch H₂SO₄ 2 M vào ống nghiệm (2).

➤ Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

Cho 5 mL dung dịch H2SO4 2,0 M vào hai ống nghiệm, mỗi ống có ba hạt kẽm. Đun nóng ống nghiệm (1).

➤ Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng

Cho cùng một lượng đá vôi dạng bột và dạng viên vào hai ống nghiệm riêng biệt, sau đó thêm vào mỗi ống 3 ml HCl 1 M.

➤ Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng của chất xúc tác tới tốc độ phản ứng

Chuẩn bị 2 bình tam giác, mỗi bình chứa 15 mL dung dịch H2O2 3%.

Thêm một lượng nhỏ bột MnO2 vào bình (1).

 Đặt que đóm có tàn đỏ vào bên trong mỗi bình.

3. ỨNG DỤNG THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được ứng dụng trong đời sống và sản xuất.

+ Tăng nhiệt độ khi nấu ăn giúp thực phẩm chín nhanh hơn.

+ Để nung đá vôi nhanh hơn, người ta đập nhỏ đá vôi để tăng diện tích tiếp xúc.

+ Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để làm chậm quá trình phân hủy.