Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
pthh bạn tự viết:
dặt nong do cua HNO 3 va KOH la x , y
CM HNO 3 = 0,02x
CM KOH = 0,06y
mà phản ứng trung hòa được hết nên : 0,02x = 0,06y { phuong trinh 1}
n cu0 = 0.025 mol nen n HNO 3 = 0.05
ma : HNO 3 + KOH = KNO 3 +H2O
0,01y
nên 0,05 +0,01y = 0,02x {phuong trinh 2}
tư 1 va 2 Cm HNO 3 = 3M va Cm KOH =1M
300ml = 0,3l
\(n_{HNO3}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
Pt : \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O|\)
1 1 1 1
0,3 0,3 0,3
\(n_{NaOH}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
\(n_{NaNO3}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{NaNO3}=0,3.85=25,5\left(g\right)\)
Sau phản ứng :
\(V_{dd}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)
\(C_{M_{NaNO3}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{HNO_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
\(m_{NaNO_3}=0,3.85=25,5\left(g\right)\)
\(a,PTHH:KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\\ b,n_{HNO_3}=3\cdot0,15=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KOH}=n_{HNO_3}=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{KOH}}=0,45\cdot56=25,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{KOH}}=\dfrac{25,2\cdot100\%}{25\%}=100,8\left(g\right)\\ c,V_{dd_{KOH}}=\dfrac{m_{dd_{KOH}}}{D}=\dfrac{100,8}{2,12}\approx47,5\left(ml\right)\)
Để giải bài toán này, ta cần áp dụng định lý trung hòa axit-bazo, tức là số mol axit bằng số mol bazơ trong quá trình trung hòa.
Dữ liệu bài toán:
- Phản ứng thứ nhất:
- 30 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch NaOH và 10 mL dung dịch KOH 2M.
- Phản ứng thứ hai:
- 30 mL dung dịch NaOH được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) và 5 mL dung dịch HCl 1M.
Bước 1: Phân tích phản ứng trung hòa
Phản ứng giữa NaOH và \(H_{2} S O_{4}\):
\(H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \rightarrow N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)Ở đây, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol NaOH.
Phản ứng giữa KOH và \(H_{2} S O_{4}\):
\(H_{2} S O_{4} + 2 K O H \rightarrow K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)Tương tự, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol KOH.
Phản ứng giữa NaOH và \(H C l\):
\(N a O H + H C l \rightarrow N a C l + H_{2} O\)1 mol NaOH phản ứng với 1 mol HCl.
Bước 2: Gọi nồng độ dung dịch NaOH và \(H_{2} S O_{4}\)
- Gọi nồng độ mol của dung dịch NaOH là \(C_{\text{NaOH}}\).
- Gọi nồng độ mol của dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) là \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).
- Còn nồng độ của KOH đã được cho là 2M và HCl là 1M.
Phân tích phương trình phản ứng
Phản ứng 1: Trung hòa giữa \(H_{2} S O_{4}\), NaOH, và KOH
- Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3}\).
- Số mol NaOH trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3}\).
- Số mol KOH trong 10 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. K O H \left.\right) = 2 \times 10 \times 10^{- 3} = 0.02 \textrm{ } \text{mol}\).
Số mol \(H_{2} S O_{4}\) sẽ bằng tổng số mol NaOH và KOH (vì \(H_{2} S O_{4}\) trung hòa với cả NaOH và KOH):
\(C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)Phản ứng 2: Trung hòa giữa NaOH, \(H_{2} S O_{4}\), và HCl
- Số mol NaOH trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3}\).
- Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3}\).
- Số mol HCl trong 5 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H C l \left.\right) = 1 \times 5 \times 10^{- 3} = 0.005 \textrm{ } \text{mol}\).
Số mol NaOH sẽ bằng tổng số mol \(H_{2} S O_{4}\) và HCl (vì NaOH trung hòa với cả \(H_{2} S O_{4}\) và HCl):
\(C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)Bước 3: Giải hệ phương trình
Ta có hệ phương trình:
\(1 \left.\right) C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)\(2 \left.\right) C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)Giải hệ phương trình này sẽ giúp ta tìm được giá trị của \(C_{\text{NaOH}}\) và \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).
Chờ một chút nhé, tôi sẽ tính toán.
It seems you need to be logged in to ChatGPT to use Python for calculations. However, here's the code you can run on your own Python environment (like Jupyter or any online Python compiler) to solve the system of equations:
from sympy import symbols, Eq, solve
# Define variables for concentration of NaOH and H2SO4
C_NaOH, C_H2SO4 = symbols('C_NaOH C_H2SO4')
# Create the two equations based on the problem
eq1 = Eq(C_H2SO4 * 30 * 10**-3, C_NaOH * 20 * 10**-3 + 0.02)
eq2 = Eq(C_NaOH * 30 * 10**-3, C_H2SO4 * 20 * 10**-3 + 0.005)
# Solve the system of equations
solution = solve((eq1, eq2), (C_NaOH, C_H2SO4))
print(solution)$n_{NaOH}=0,2.0,5=0,1mol \\PTHH : \\NaOH+HCl\to NaCl+H_2O \\NaOH+HNO_3\to NaNO_3+H_2O \\Gọi\ n_{HCl}=x;n_{HNO_3}=y(x,y>0) \\Ta\ có : \\n_{NaOH}=x+y=0,1mol \\m_{muối}=58,5x+85y=6,38g$
$\text{Ta có hpt :}$
$\left\{\begin{matrix} x+y=0,1 & \\ 58,5x+85y=6,38 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} x=0,08 & \\ y=0,02 & \end{matrix}\right. \\⇒C\%_{HNO_3}=\dfrac{63.0,02}{100}.100\%=1,26\% \\C\%_{HCl}=\dfrac{36,5.0,08}{400}.100\%=0,73\%$
ta có
n NaOH=0,02.2 =0,04(mol)
nKOH=0,01.2 = 0,02(mol)
PTHH: H2SO4+2NaOh->Na2SO4+2H2O
=> n H2SO4=0,02
PTHH:H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
=>n H2SO4=0,01
vậy tổng mol H2SO4 ở 2 phương trình là 0,02+0,01=0,03
Còn lại thay số vào tính nhé
ta có
n NaOH=0,02.2 =0,04(mol)
nKOH=0,01.2 = 0,02(mol)
PTHH: H2SO4+2NaOh----->Na2SO4+2H2O
=> n H2SO4=0,02
PTHH:H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
=>n H2SO4=0,01
Σn H2SO4 =0,03(mol)
Còn lại tự làm nhé
\(a,PTHH:KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ b,n_{KOH}=n_{HCl}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\\ c,C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=1M\)
Đổi 100ml = 0,1 lít
Ta có: \(n_{KOH}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(KOH+HCl--->KCl+H_2O\)
b. Theo PT: \(n_{HCl}=n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(lít\right)=100\left(ml\right)\)
c. Ta có: \(V_{dd_{KCl}}=V_{dd_{HCl}}=0,1\left(lít\right)\)
Theo PT: \(n_{KCl}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)
a) \(n_{KOH}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Mol: 0,1 0,1 0,1
b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c) \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1+0,2}=0,333M\)
a) 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
b) nNaOH = CMNaOH . V= 1. 0,1= 0,1mol
PTHH:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 1 1 2
0,1 0.05 0,05 0,1
VH2SO4 = 0,05/0,5 =0,1l
c) Vdd sau phản ứng = 0,1+0,1=0,2l
CM = 0,05/0,2 = 0,25M
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HNO_3\right)}=aM\\C_{M\left(KOH\right)}=bM\end{matrix}\right.\)
Phần 1:
nHNO3 = 0,03a (mol)
nKOH = 0,09b (mol)
PTHH: KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
=> 0,03a = 0,09b
=> a = 3b
Phần 2:
nHNO3 = 0,04a (mol)
nKOH = 0,02b (mol)
\(n_{MgO}=\dfrac{0,6}{40}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: MgO + 2HNO3 --> Mg(NO3)2 + H2O
____0,015-->0,03
KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
0,02b->0,02b
=> 0,02b + 0,03 = 0,04a
=> a = 0,9 ; b = 0,3