Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ được tóm tắt bằng sơ đồ dưới đây:

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Minh Lệ

21 tháng 7 2023

Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ được tóm tắt bằng sơ đồ dưới đây:

Dựa vào sơ đồ Hình 11.2 và cho biết tính chất của oxide, acid, base. Viết phương trình hoá học minh hoạ.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

Hà Quang Minh

Giáo viên

10 tháng 9 2023

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Minh Lệ

21 tháng 7 2023

Viết phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của oxide base và oxide acid. Lấy magnesium oxide và sulfur dioxide làm ví dụ.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 9 2023

- Tính chất hoá học của oxide base:

+ Tác dụng với oxide acid: MgO + CO₂ -> MgCO₃

+ Tác dụng với dung dịch acid: MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

+ Tác dụng với nước tạo dung dịch base: MgO là oxide base không tan nên không có phản ứng với nước.

- Tính chất hoá học của oxide acid:

+ Tác dụng với oxide base: SO₂ + K₂O -> K₂SO₃

+ Tác dụng với dung dịch base: SO₂ + 2 KOH -> K₂SO₃ + H₂O

+ Tác dụng với nước tạo dung dịch acid: \(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

Đúng(0)

Nguyễn Quốc Đạt

CTVVIP

10 tháng 8

Dựa vào đoạn thông tin và Hình 30.2, thực hiện các yêu cầu sau:a) Cho biết thành phần hoá học và tính chất của xương theo bảng sau:b) Hoàn thành sơ đồ cấu trúc của bắp cơ theo thứ tự lớn dần: ? → Sợi cơ → ? → Bắp cơ.c) Vì sao nói tơ cơ có vai trò giúp xương cử động...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

Nguyễn Quốc Đạt

CTVVIP

11 tháng 8

Thành phần hóa học	Tính chất của xương
Chất hữu cơ (protein, lipid,…)	giúp xương có tính mềm dẻo.
Chất vô cơ (chủ yếu nhất là hợp chất calcium).	làm xương cứng chắc

b) Sơ đồ: Tơ cơ → Sợi cơ → Bó cơ → Bắp cơ.

c) Tơ cơ có vai trò giúp xương cử động vì chúng kết nối với xương thông qua các tơ cơ mảnh và tơ cơ dày, và khi cơ co lại, tơ cơ mảnh và tơ cơ dày trượt vào nhau tạo ra lực kéo làm di chuyển xương. Các sợi cơ này co lại và giãn ra khi nhận tín hiệu từ hệ thần kinh, giúp các khớp di chuyển linh hoạt và thực hiện các hoạt động vận động của cơ thể.

Đúng(0)

Minh Lệ

21 tháng 7 2023

Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa SO₂ và dung dịch NaOH minh hoạ cho tính chất hoá học của sulfur dioxide.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 9 2023

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

Đúng(0)

Minh Lệ

21 tháng 7 2023

Lập phương trình hoá học và xác định tỉ lệ số phân tử của các chất trong sơ đồ phản ứng hoá học sau:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ −−→ BaCO₃ + NaOH

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

23 tháng 7 2023

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

Tỉ lệ: Số phân tử Na₂CO₃ : Số phân tử Ba(OH)₂ : Số phân tử BaCO₃ : Số phân tử NaOH = 1:1:1:2

Đúng(1)

Mai Trung Hải Phong

10 tháng 9 2023

Áp dụng các bước lập phương trình hoá học, cân bằng phương trình.

PTHH: Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + 2NaOH

Tỉ lệ số phân tử chất trong phản ứng là:

Số phân tử Na₂CO₃ : số phân tử Ba(OH)₂ : số phân tử BaCO₃ : số phân tử NaOH = 1 : 1 : 1 : 2

Đúng(0)

Minh Lệ

21 tháng 7 2023

Dựa vào bảng tính tan dưới đây, hãy cho biết những base nào là base không tan và những base nào là base kiềm? Viết công thức hoá học và đọc tên các base có trong bảng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

Mai Trung Hải Phong

21 tháng 7 2023

Base không tan:

Mg(OH)2: magnesium hydroxide.

Cu(OH)2: copper(II) hydroxide.

Fe(OH)3: iron(III) hydroxide.

Fe(OH)2: iron(II) hydroxide.

Base kiềm

KOH: potassium hydroxide.

Ba(OH)2:barium hydroxide

NaoOH:sodium hydroxide

Đúng(2)

Minh Lệ

21 tháng 7 2023

Sơ đồ của phản ứng hoá học khác với phương trình hoá học ở điểm nào? Nêu ý nghĩa của phương trình hoá học.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 9 2023

- Sơ đồ của phản ứng hoá học khác với phương trình hoá học ở điểm: sơ đồ hoá học chưa cho biết tỉ lệ về số nguyên tử hoặc số phân tử giữa các chất trong phản ứng. Sơ đồ phản ứng dùng mũi tên đứt, còn PTHH dùng mũi tên liền.

- Ý nghĩa của phương trình hoá học: Phương trình hoá học cho biết trong phản ứng hoá học, lượng các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm tuân theo một tỉ lệ xác định.

Đúng(1)

Thiện Nhân - Thiện Đức

VIP

14 tháng 8 - olm

Tính chất hóa học của oxide- Oxide acid tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.- Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.- Oxide lưỡng tính tác dụng được với cả dung dịch base và dung dịch acid tạo thành muối và nước.- Oxide trung tính không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên 8 (Hỗ trợ học bộ Kết nối tri thức với cuộc sống)

Trần Thị Khiêm

VIP

16 tháng 8

Mình hệ thống lại tính chất hóa học của các loại oxit để bạn dễ học nhé 👇

1. Oxit axit (thường là oxit của phi kim hoặc kim loại có số oxi hoá cao, ví dụ: SO₂, CO₂, P₂O₅, N₂O₅, …)

Tác dụng với nước → tạo dung dịch axit.
\(S O_{3} + H_{2} O \rightarrow H_{2} S O_{4}\)
Tác dụng với bazơ → tạo muối và nước.
\(C O_{2} + C a \left(\right. O H \left.\right)_{2} \rightarrow C a C O_{3} \downarrow + H_{2} O\)

2. Oxit bazơ (thường là oxit của kim loại, ví dụ: Na₂O, CaO, CuO, Fe₂O₃, …)

Tác dụng với nước → tạo dung dịch bazơ (nếu oxit tan).
\(C a O + H_{2} O \rightarrow C a \left(\right. O H \left.\right)_{2}\)
Tác dụng với axit → tạo muối và nước.
\(C u O + 2 H C l \rightarrow C u C l_{2} + H_{2} O\)

3. Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, …)

Tác dụng với axit → tạo muối và nước.
\(Z n O + 2 H C l \rightarrow Z n C l_{2} + H_{2} O\)
Tác dụng với bazơ mạnh (khi nung nóng hoặc dung dịch kiềm đặc) → tạo muối và nước.
\(Z n O + 2 N a O H \rightarrow N a_{2} Z n O_{2} + H_{2} O\)

4. Oxit trung tính (CO, NO, N₂O, …)

Không tác dụng với axit, bazơ, muối, cũng không tác dụng với nước.

✅ Tóm gọn:

Oxit axit + bazơ → muối + nước.
Oxit bazơ + axit → muối + nước.
Oxit lưỡng tính + axit/bazơ → muối + nước.
Oxit trung tính: hầu như không phản ứng.

Đúng(0)

Minh Lệ

21 tháng 7 2023

Tìm hiểu tính chất hoá học của oxide acidChuẩn bị: dung dịch hydrochloric acid HCl 0,1 M, thìa lấy hoá chất, ống thuỷ tinh hình chữ L, nút cao su, ống nghiệm (1) đựng khoảng 1 gam đá vôi (CaCO3) đã đập nhỏ, ống nghiệm (2) đựng nước vôi trong (Ca(OH)2).Tiến hành:Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 3 ml dung dịch hydrochloric acid 0,1 M để điều chế khí carbon dioxide, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 9 2023

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow\left(trắng\right)+H_2O \)

Hiện tượng: Có xuất hiện vẩn đục nước vôi trong (cặn trắng)

Đúng(0)

Minh Lệ

22 tháng 7 2023

Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Al + O₂ → Al₂O₃

Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

Mai Trung Hải Phong

4 tháng 9 2023

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a) Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 10,2 gam

b) theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)

Đúng(1)

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

23 tháng 7 2023

\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

Đúng(0)

1. Oxit axit (thường là oxit của phi kim hoặc kim loại có số oxi hoá cao, ví dụ: SO₂, CO₂, P₂O₅, N₂O₅, …)

2. Oxit bazơ (thường là oxit của kim loại, ví dụ: Na₂O, CaO, CuO, Fe₂O₃, …)

3. Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, …)

4. Oxit trung tính (CO, NO, N₂O, …)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

1. Oxit axit (thường là oxit của phi kim hoặc kim loại có số oxi hoá cao, ví dụ: SO₂, CO₂, P₂O₅, N₂O₅, …)

2. Oxit bazơ (thường là oxit của kim loại, ví dụ: Na₂O, CaO, CuO, Fe₂O₃, …)

3. Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, …)

4. Oxit trung tính (CO, NO, N₂O, …)

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP