Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đề là Fe2O3 Nha bạn..Mk nghĩ là bạn viết lộn nên chỉnh lại r nhé
a) 2Fe2O3 +6HCl----> 2FeCl3 +3H2O
Ta có
n\(_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{HCl}=6n_{Fe2O3}=0,6\left(mol\right)\)
a=C\(_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,6}{0,4}=1,5\left(M\right)\)
Theo pthh
n\(_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,2\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(FeCl3\right)}=\frac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
2HCl +Ba(OH)2--->BaCl2 +2H2O
Ta có
n\(_{HCl}=0,4.0,1=0,04\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{Ba\left(OH\right)2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(Ba\left(OH\right)2\right)}=x=\frac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\)
Theo pthh
n\(_{BaCl2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(Ba\left(OH\right)2\right)}=\frac{0,02}{0,4+0,2}=0,033\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(PTHH:Ba\left(OH\right)2+2HCl\rightarrow BaCl2+2H2O\)Đổi \(400ml=4l\)
Ta có : \(Cm=\frac{n}{v\text{dd}}\Rightarrow nHCl=0,1.4=0,4mol\)
\(\Rightarrow nBa\left(OH\right)2=0,2\left(mol\right)\)
CMBa(OH)2 = 0,4/0,2=2(M)
nBaCl = 0,2mol
=> CM= 0,2/0,4+0,2= 0,33 (M)
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
1/
a)
\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2mol\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1mol\)
PTHH: \(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\uparrow\)
Trước pư: \(0,2\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Pư: \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư: \(0,1\) \(0\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư còn dư 0,1mol Ba nên Ba tiếp tục pư với H2O trong dd:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
\(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Tổng số mol H2 sau 2 pư : \(n_{H_2}=0,1+0,1=0,2mol\)
Thể tích khí thu được: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
b)
Dd thu được sau pư là dd \(Ba\left(OH\right)_2\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1g\)
\(m_{dd}=27,4+100-m_{BaSO_4}-m_{H_2}\)\(=27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7g\)
\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\frac{17,1}{103,7}.100\%\approx16,49\%\)
2/
\(n_{H_2S}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
\(CaS+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2S\uparrow\)
Theo pt:
\(n_{CaS}=n_{CaBr_2}=n_{H_2S}=0,03mol\) ; \(n_{HBr}=0,06mol;\)\(m_{HBr}=0,06.81=4,86g\)
\(m=m_{CaS}=0,03.72=2,16g;\)\(m_{CaBr_2}=0,03.200=6g\)
\(\Rightarrow m_1=\frac{4,86.100}{9,72}=50g\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m_2=m_{ddCaBr_2}=50+2,16-34.0,03=51,14g\)
\(x=C\%_{CaBr_2}=\frac{6.100}{51,14}\approx11,73\%\)
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
nFe2O3=0,1(mol)
Theo PTHH ta có:
nHCl=6nFe2O3=0,6(mol)
nFeCl3=2nFe2O3=0,2(mol)
mHCl=36,5.0,6=21,9(g)
CM dd FeCl3=\(\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
b. nFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
c. nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
a.Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b.nFe= m:M = 11,2 : 56 =0,2 mol
PT : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
-> nH2 =nFe = 0,2 mol
- VH2= n.22,4 = 0,2 .22,4 =4,48 l
c.PT : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
-> nFeCl2= nFe = 0,2 mol
- mFeCl2= n.M = 0,2 .127 = 25,4 g
a)SO2+H2O->H2SO3
BaO+H2O->Ba(OH)2
b)Ca(OH)2+SO2->CaSO3+H2O
Ca(OH)2+2SO2->Ca(HSO3)2
c)Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O
BaO+2HCl->BaCl2+H2O
a) \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
b) \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)
c) \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)
a, PTHH: Fe2O3 + 6 HCl => 2FeCl3 + 3H2O.
Ta có: nFe2O3 = 0.1 mol.
Theo tỉ lệ pt ta có: n HCl = 6nFe2O3 = 0.6 mol
=> a= 0.6/ 0.4 = 1.5M
b, dd sau pư là FeCl3: n FeCl3 = 2nFe2O3 = 0.2 mol => CM=0.2/ 0.4 = 0.5 mol.