Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
x_______3/2x______________________
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
y ____ y___________________
Đổi 400ml = 0,4l
\(n_{H2SO4}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22\\\frac{3}{2}x+y=0,8\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\%m_{Al}=\frac{27.0,4}{22}.100\%=49,1\%\)
\(\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\)
\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\left(1\right)\)
Ban đầu :0,8____0,6__________(mol)
Phứng :0,6_____0,6_______1,2_(mol)
Sau phứng :0,2__0______1,2____(mol)
\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\left(2\right)\)
0,08______________0,08___________(mol)
\(n_{AgCl}=\frac{11,48}{108+35,5}=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(1\right)_{thuc.te}}=0,08.\frac{470,8}{50}=0,75328\)
\(\rightarrow H=\frac{0,75328}{1,2}.100\%=62,73\%\)
$m_{H_2SO_4} = a.C\%(gam) \Rightarrow n_{H_2SO_4} = \dfrac{a.C\%}{98}$
$m_{H_2O\ trong\ dd\ axit} = a - a.C\% \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{a - a.C\%}{18}$
$2Na + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} + \dfrac{1}{2}n_{H_2O}$
$\Rightarrow \dfrac{0,05a}{2} = \dfrac{a.C\%}{98} + \dfrac{1}{2}.\dfrac{a - a.C\%}{18}$
$\Rightarrow C\% = 0,158 = 15,8\%$
Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (1)
x(mol) x(mol)
Cu + Cl2 → CuCl2 (2)
y(mol) y(mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
x (mol) 2x(mol) x(mol).
Theo điều kiện bài toán và phương trình hoá học (3) ta có: 127x = 25,4 → x = 0,2
Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có: 162,5x + 135y = 59,5
Vậy y = 0,2.
Khối lượng mỗi muối là: m FeCl3=32,5gam
m CuCl2=27gam
%FeCl3 = 54,62%.
%CuCl2 = 45,38%
Kl Oxi: m(O) = [m(0xit) - m(Kim loai)] = (22,3 - 14,3) = 8
====> n(0) = 8/16 = 0,5(m0l)
Theo bảo toàn nguyên tố ta có:
+, n(H20) = n(0) = 0,5 (mol)
+, n(HCl) = 2n(H20) = 0,5*2 = 1 (m0l)
Theo bảo toàn khối lượng:
m(Oxit) + m(Axit) = m(Muối) + m(Nước)
=====> m(Muối) = m(0xit) + m(Axit) - m(H20) = 22,3 + 36,5*1 - 18*0,5 = 49,8
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn
Ta có : 24x + 65y = 8,9(1)
PTHH :
\(Mg+H2SO4->MgSO4+H2\uparrow\)
xmol..........xmol............................xmol
\(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)
ymol.....ymol................................ymol
Ta có : nH2 = x + y = 4,48/22,4 (2)
Giải (1) và (2) ra ta được : x = y = 0,1
a) thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại là :
\(\left\{{}\begin{matrix}\%mMg=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100\%\approx27\%\\\%mZn=100\%-27\%=73\%\end{matrix}\right.\)
b) thể tích dd axit đã dùng là : VddH2SO4 = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)
a, Fe +2 HCl➜ FeCl2 +H2 (1)
0,1 mol 0,1 mol
Theo PTHH (1): nFe =nH2 =0,1 mol
mFe= 0,1 ✖ 56 =5,6 (g)
⇒mCu= 10 - 5,6 = 4,4 (g)
%mCu = 4,4 ✖ 10 =44%
%mFe = 100% - 44% = 56%
b ,Cu + 2H2SO4đ ➜ CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
Theo PTHH (2) nH2SO4 = 2 ✖ nCu = 0,1375 mol
⇒ mH2SO4 = 0,1375 ✖ 98 = 13,475 (g)
+PTHH:
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
nH2 = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)
===> nFe = 0.1 (mol)
===> mFe = n.M = 0.1 x 56 = 5.6 (g)
===> mCu = 10g - 5.6g = 4.4 (g)
===> %mFe = 56 (%), %mCu = 44 (%)
+PTHH:
Cu + 2H2SO4đ,n => CuSO4 + SO2 + 2H2O
nCu = m/M = 4.4/64 = 0.06875 (mol)
===> nH2SO4đ,n = 0.06875 x 2 = 0.1375 (mol)
===> mH2SO4đ,n = n.M = 0.1375 x 98 = 13.475 (g)
a, Ta có: 65nZn + 27nAl = 11,9 (1)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
b, Theo PT: nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
nAlCl3 = nAl = 0,2 (mol)
⇒ m muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)
c, Theo PT: nHCl = 2nH2 = 0,8 (mol)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)
2K+ H2SO4 ------> K2SO4 + H2↑(1)
x.......0.5x..................0.5x....0.5x
Mg+ H2SO4 ------> MgSO4 + H2↑(2)
y.........y........................y...........y
Vì kim loại dư ta có pt:
K+ H2O ------> KOH+ 1/2H2↑
z......z..................z...........0.5z
Giả sử có 100g dd H2SO4 p/ư tức a=100
mH2SO4=100*A%=A g
nH2=\(\dfrac{0.05a}{2}=\dfrac{0.05\cdot100}{2}=2.5mol\)
Gọi x, y, z lần lượt là nK, nMg, nK(dư)
Ta có: nH2=0.5x+y+0.5z=2.5 (1)
Và mdd H2SO4=98*0.5x+98y+18z(mH2O) =100
<=> 49x+98y+18z=100 (2)
Nhân pt (1) cho 98, trừ vế theo vế ta đc
31z=145=> z=145/31 mol
Do đó mH2O(trg H2SO4)=18z≃84.194 g
=> A=C%H2SO4=\(\dfrac{m_{H2SO4}}{m_{dd}}=\dfrac{\left(100-84.194\right)\cdot100}{100}=15.806\%\)