Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.

HH

Huỳnh Huỳnh

6 tháng 10 2023

Câu1:biễu diễn cấu hình của oxygen và potassium trong ô orbital. xác định số electron độc thân Câu 2: nêu các quy tắc dự đoán tính chất dựa vào cấu hình electron. Câu3: dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, phi kim) của 20 nguyên tố có z từ 1 đến 20

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

0

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

5 tháng 11 2023

Francium (Fr) là nguyên tố phóng xạ được phát hiện bởi Peray (Pơ - rây) năm 1939, nguyên tố này thuộc chu kì 7, nhóm IA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của francium (Đó là kim loại hay phi kim? Mức độ hoạt động hóa học của francium như thế nào?)

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

5 tháng 11 2023

Fr thuộc chu kì 7, đứng cuối nhóm IA. Vì vậy đây là một nguyên tố kim loại, mức độ hoạt động hóa học mạnh (có tính khử mạnh nhất).

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 1 2018

Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong bảng tuần hoàn:

Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của nó:

- Là kim loại hay phi kim.

- Hóa trị cao nhất đối với oxi.

- Viết công thức của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng và tính chất của nó.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 1 2018

Cấu hình electron của nguyên tử Mg: 1s22s22p63s2.

Mg có 2e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính kim loại, hóa trị cao nhất với oxi là II, chất MgO là oxit bazơ và Mg(OH)2 là bazơ.

Đúng(0)

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

30 tháng 10 2023

Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể:

- Viết được cấu hình electron của nguyên tử và ngược lại.

- Dự đoán được tính chất (tính kim loại, tính phi kim) của nguyên tố đó.

- Viết được công thức oxide, hydroxide và nêu tính acid, base tương ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

30 tháng 10 2023

Ví dụ: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

⇒ Nguyên tử X có 3 lớp electron và 7 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

- Do có 7 electron lớp ngoài cùng nên nguyên tố X là phi kim.

- Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là X2O7 là acidic oxide.

- Công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là HXO4 là acid mạnh.

Đúng(0)

NT

Như Tuyết

21 tháng 10 2021

Cho các nguyên tố M (Z= 11), X (Z = 8), Y (Z =9) , R (Z = 12). a. So sánh tính kim loại – tính phi kim của các nguyên tử của các nguyên tố trên. b. Dự đoán ion tạo thành của các nguyên tử các nguyên tố trên và so sánh bán kính của các ion tạo thành đó. Giải thích.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 1 2019

Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với các nguyên tố khác trong nhóm.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 1 2019

Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA nên có 85e phân bố thành 6 lớp, lớp ngoài cùng có 7e nên thể hiện tính phi kim. At ở cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhất trong nhóm.

Đúng(0)

O

obbbbba

24 tháng 9 2016

Nguyên tố atatin At (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với các nguyên tố khác trong nhóm.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

TL

Ta là siêu cam

24 tháng 9 2016

Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA nên có 85e phân bố thành 6 lớp, lớp ngoài cùng có 7e nên thể hiện tính phi kim. At ở cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhất trong nhóm.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hiền

31 tháng 10 2021

11.Sự biến đổi tuần hoàn theo chu kì và theo nhóm A về:
+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố.

+ Tính chất của nguyên tố hóa học (tính kim loại, phi kim, độ âm điện)

+ Tính chất của hợp chất (tính axit, tính bazơ)

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

0