Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)
b)\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
c)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)
b)\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{1}{3}n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Fe2O3}=0,1.260=16\left(g\right)\)
c)\(n_{Fe}=\frac{2}{3}nH2=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
Ta có PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t\text{°}}2Fe+3H_2O\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
- Theo PTHH:
+ Để thu được \(\text{2 mol Fe}\) cần đun nóng \(\text{1 mol Fe}_2O_3\)
⇒ Để thu được \(\text{0,1 mol Fe}\) cần đun nóng \(\text{0,05 mol Fe}_2O_3\)
\(m_{Fe_2O_3}=0,05\text{ x }160=8\left(g\right)\)
Vậy:Khối lượng Sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng là 8g
============
Chúc bạn học tốt!
a)\(Mg+H2SO4-->MgSO4+H2\)
b)\(n_{Mg}=\frac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(4H2+Fe3O4-->3Fe+4H2O\)
\(n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H2}=0,375\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,375.56=21\left(g\right)\)
a) nMg= 12/24= 0,5(mol)
PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
0,5________0,5_______0,5_____0,5(mol)
b) V(H2,đktc)= 0,5.22,4= 11,2(l)
c) 4 H2 + Fe3O4 -to-> 4 H2O + 3 Fe
0,5_______________________0,375
=> mFe= 0,375. 56= 21(g)
\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
0,6<--0,4
=> mFe = 0,6.56 = 33,6(g)
a)\(Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O\)
b)\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{Fe3O4}=\frac{1}{4}n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Fe3O4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
c) \(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(CTHH:Fe_2O_3\)
\(M_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\)
a.b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,1 < 0,6 ( mol )
0,1 0,3 0,2 ( mol )
\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,2.56=11,2g\)
c.\(n_{H_2}=0,6-0,3=0,3mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,3 0,3 ( mol )
\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,3.80=24g\)
a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)
b)\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2O3}\left(\frac{0,1}{1}\right)< n_{H2}\left(\frac{0,4}{3}\right)\)
=> H2 dư
\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H2}dư=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H2}dư=0,1.2=0,2\left(g\right)\)
c)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
mk làm luôn câu d phần kia rồi xóa bài kia nha
H2+CuO---->Cu+H2O
\(n_{Cu}=n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{CuO}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)