Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
2Fe + O2 --to--> 2FeO
3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
4Fe + 3O2 --to--> 2Fe2O3
2Cu + O2 --to--> 2CuO
4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
b)
Thể tích khí trong bình giảm còn 20%
=> Có 80% thể tích khí O2 tham gia pư
=> Có 80% số mol khí O2 tham gia pư
\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{8}{32}.80\%=0,2\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL: mrắn bđ + mO2(pư) = mrắn sau pư
=> m + 0,2.32 = 24,05
=> m = 17,65 (g)
a) nFe=0,45mol
PTHH: 2Fe+O2=>2FeO
0,45->0,225
=> VO2 cần dùng =0,225.22,4=5,04 lít
b)2KClO3=>2KCl+3O2
0,15<---------------0,225
=> mKClO3=0,15.122,5=18,375g
A.
Số mol của Fe: n=\(\frac{m}{M}\) =\(\frac{25,2}{56}\) = 0.45 (mol)
2Fe + O2 --t0-> 2FeO
Theo PT 2 : 1 : 2
Theo bài ra 0.45 : 0.225 : 0.45 (mol)
Thể tích Oxi tham gia phảm ứng: V = n . 22,4 = 5.04 ( lít )
B.
Ta có: 2KClO3 -t0-> 2KCl + 3O2
Theo PT 2 : 2 : 3
Theo bài ra 0,15 : 0,15 : 0,225 (mol)
Khối lượng KClO3 : m = n.M = 0.15 . 122,5 = 18,375 (g)
Gọi số mol của SO2 và O2 là a (do tỉ lệ thể tích 1:1)
Gọi hiệu suất là h
PTHH: ___2SO2 + O2 --to--> 2SO3
Trước pư:___a____a_________0_______(mol)
Pư:________ah-->0,5ah------->ah______(mol)
Sau pư: __a(1-h)_a(1-0,5h)____ah______(mol)
=> \(\dfrac{ah}{a\left(1-h\right)+a\left(1-0,5h\right)+ah}.100\%=35,5\%\)
=> h = 0,6 = 60%
\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1.3,5}{100}=0,035\left(mol\right)\)
=> m = 2,12 - 0,035.32 = 1 (g)
nO2 (phản ứng) = 1 . 3,5% = 0,035 (mol)
mO2 (phản ứng) = 0,035 . 32 = 1,12 (g)
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
mkl + mO2 = moxit
=> mol = 2,12 - 1,12 = 1 (g)
\(a) \)\(PTHH:\)
\(2Mg + O2-t^o->2MgO\)
\(4Al+3O2-t^o->2Al2O3\)
\(3Fe+2O2-t^o->Fe3O4\)
\(2Cu+O2-t^o->2CuO\)
\(b)\) Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng vào phương trình (1, 2, 3, 4)
Ta có : \(m_A + mO2 = m\)hỗn hợp oxit
\(=> mO2 = \)\(58,5-39,3 = 19,2 (g)\)
\(=> nO2 = \dfrac{19,2}{32} =0,6 (mol)\)
\(=> V_O2 = 0,6.22,4=13,44 (l)\)
Câu 5:
PTHH : H2+ Cl2 -to-> 2 HCl
Vì số mol , tỉ lệ thuận theo thể tích , nên ta có:
25/1 = 25/1 => P.ứ hết, không có chất dư, tính theo chất nào cũng được
=> V(HCl)= 2. V(H2)= 2. 25= 50(l)
Câu 4: mFe2O3= 0,6. 80= 48(g)
=> nFe2O3= 48/160=0,3(mol)
mCuO= 80-48=32(g) => nCuO=32/80=0,4(mol)
PTHH: CuO + CO -to-> Cu + CO2
0,4_______0,4_____0,4____0,4(mol)
Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe +3 CO2
0,3_____0,9____0,6______0,9(mol)
=>nCO= 0,4+ 0,9= 1,3(mol)
=> V(CO, đktc)= 1,3. 22,4=29,12(l)
a)\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)(1)
3x<----------2x(mol)
\(S+O2-->SO2\)(2)
x<----x(mol)
b) Gọi \(n_{O2}\left(2\right)=x\Rightarrow n_{O2}\left(1\right)=2x\left(mol\right)\)
( do tỉ lệ số mol mà O2 tác dụng với lưu huỳnh so với số mol O2 tác dụng với Fe là 1:2)
\(n_{O2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+2x=0,6\Rightarrow x=0,2\)
\(m_{hh}=0,6.56+0,2.64=46,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,6.56}{46,4},100\%=72,41\%\)
\(\%m_S=100-72,41=27,59\%\)
a, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
b)
Gọi a là số mol Fe b là số mol S
\(\Rightarrow n_{O2_{thm.gia.voi.Fe}}=\frac{2a}{3}\left(mol\right)\)
\(n_{O2_{tham.gia.vơi.S}}=b\left(mol\right)\)
Ta có
\(b:\frac{2a}{3}=1:2\Rightarrow a=3b\)
\(\frac{2a}{3}+b=6\Rightarrow2b+b=6\)2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=6\\b=2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{56.6}{56.6+2.32}.100\%=84\%\)
\(\%m_S=100\%-84\%=16\%\)