Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặng Khánh Duy đó là mol lần lượt của Fe HCl FeCl2 và H2
Mình đánh nó bị lỗi, bạn cứ theo thứ tự vậy là đc
Này Khang , tại sao câu c mk tính đc kết quả \(C_Md^2=0,4\left(M\right)\) mà bn bảo ko tính đc xem lại đề???
a) \(n_{Mg}=\frac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(\left(mol\right)\)____\(0,5\)____\(1\)_______\(0,5\)____\(0,5\)
\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
b) \(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)
c) \(m_{MgCl_2}=0,5.95=47,5\left(g\right)\)
d) \(PTHH:FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
\(\left(mol\right)\)_____\(0,5\)______________\(0,5\)
1) \(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
2) \(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
3) \(m_{FeO}=0,5.72=36\left(g\right)\)
Này Nguyễn Duy Khang, cho mk hỏi ở câu d bn tính mol của chất nào vậy???
Cho 44,8g Sắt phản ứng với 2l dung dịch H2SO4 0,5M
1) Tính thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đ.k.t.c)
nH2SO4= 0,5.2=1(mol) ; nFe= 0,8(mol)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Ta có: 0,8/1 < 1/1
=> Fe hết, H2SO4 dư, tính theo nFe.
-> nH2=nFe= nH2SO4(p.ứ)=nFeSO4=0,8(mol)
=>V(H2,đktc)=0,8.22,4=17,92(l)
2) Tìm CM các chất trong dung dịch thu được
- Các chất trong dung dịch thu được bao gồm H2SO4(dư) và FeSO4.
nH2SO4(dư)=1-0,8=0,2(mol)
Vddsau=VddH2SO4=2(l)
=> CMddH2SO4(dư)= 0,2/2=0,1(M)
CMddFeSO4= 0,8/2=0,4(M)
3) Lấy toàn bộ lượng H2 ở trên đem khử 69,6g Fe3O4 nung nóng theo phương trình: H2+Fe3O4(r)→Fe(r)+H2O(h)
a) Tính khối lượng Fe thu được
PTHH: 4 H2 + Fe3O4 -to-> 3 Fe + 4 H2O
nFe3O4= 0,3(mol); nH2(trên)=0,8(mol)
Ta có: 0,8/4 < 0,3/1 -> H2 hết, Fe3O4 dư, tính theo nH2
nFe= 3/4. nH2= 3/4. 0,8= 0,6(mol)
=> mFe=0,6.56=33,6(g)
b) Tính khối lượng H2O thu được
nH2O=nH2=0,8(mol) => mH2O=0,8.18=14,4(g)
c) Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Khối lượng rắn thu được bao gồm Fe và Fe3O4(dư)
nFe3O4(p.ứ)= nH2/4=0,8/4=0,2(mol)
-> nFe3O4(dư)=0,3-0,2=0,1(mol)
=>mFe3O4(dư)=0,1.232=23,2(g)
mFe=33,6(g)
=>m(rắn)=mFe3O4(dư)+mFe=23,2+33,6=56,8(g)
a)
PTHH :
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
b)
Ta có :
nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
Vì HCl dư => nFeCl2 = nFe = 0,2 (mol)
=> mFeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 (g)
nHCl (Pứ) = 2nFe = 0,4 (mol)
=> mHCl (Pứ) = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)
nH2 = nFe = 0,2 (mol)
=> VH2 (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
VH2 (đk thường) = 0,2 . 24 = 4,8 (lít)
PTPỨ: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)
Theo ptpứ: nHCl = 2nZn = 0,2 (mol)
=> mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g)
nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)
mdd HCl đã dùng = 7,3 x 7,3% = 0,5329(g)
Câu c bạn viết rõ ra đi ak. CM hay C% và của chất j
Đặng Khánh Duy ai đùa làm gì? tính m dung dịch sai thì sai cả C% rồi còn đâu
Gọi x là số mol Fe
y là số mol Zn
Ta có PT:
Fe + 2HCl ➝ FeCl2 + H2
x.......2x...........x...........x
Zn + 2HCl ➝ ZnCl2 + H2
y........2y...........y............y
Theo bài ra ta có:
mhh = 56x + 65y = 29,8(1)
n\(H_2\) = \(\frac{11,2}{22,4}\)=0,5(mol)
⇔ x + y = 0,5 (2)
Giải (1) và (2) ta có:
x = 0,3(mol)
y = 0,2(mol)
a)
%nFe = \(\frac{0,3}{0,5}\).100% = 60%
%nZn = 100% - 60% = 40%
b) Theo PT ta có:
nHCl đã pư = 2x + 2y = 0,2.3 + 0,3.2 = 1(mol)
=> mHCl đã pư = 36,5.1 = 36,5(g)
c)
mdd HCl 14,6% = \(\frac{36,5.100\%}{14,6\%}\)= 250(g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mA + mdd HCl 14,6% = mB + m\(H_2\)
=> mB = 29,8 + 250 - 1 = 278,8(g)
m\(FeCl_2\) = 127.0,3 = 38,1(g)
=> C%\(FeCl_2\) = \(\frac{38,1}{278,8}\).100% = 13,67%
m\(ZnCl_2\) = 136.0,2 = 27,2(g)
=> C%\(ZnCl_2\) = \(\frac{27,2}{278,8}\).100% = 9,76%
Đặng Khánh Duy
Từ (2) ta có: x + y = 0,5. Hay nFe + nZn = 0,5 (mol)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
0,4--0,8----0,4------0,4
nHCl=29,2\36,5=0,8 mol
=>mFe=0,4.56=22,4g
=>VH2=0,4.22,4=8,96l
=>mfeCl2=0,4.127=50,8g