Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có phương trình hóa học :
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4\(\uparrow\)
1. Những chất tham gia : BaCl2 và Na2SO4
Những chất sản phẩm : NaCl và BaSO4
Tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng và các chất sau phản ứng không thay đổi.
2. Tự làm
Ta có phương trình hóa học :
1. BaCl2 + Na2SO4 \(\rightarrow\) 2NaCl + BaSO4
Những chất tham gia : BaCl2 và Na2SO4
Các chất sản phẩm : NaCl và BaSO4
Tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng và các chất sau phản ứng không thay đổi.
2. Tự làm
1)Chất tham gia : BaCl2,Na2SO4
Sản phẩm: NaCl,BaSO4
Tổng khối lượng các chất tham gia p/ứ bằng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành
2)Thí nghiệm:
-Cách tiến hành
Bước 1: Đặt 2 cốc chứa dd BaCl2 và Na2SO4 lên 1 đĩa cân
Bước 2: Đặt các quả cân lên đĩa cân còn lại.
Bước 3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.
- Nhận xét Kim cân ở vị trí thăng bằng. -
Kết luận Có chất rắn màu trắng xuất hiện.Có phản ứng hóa học xảy ra. Kim cân ở vị trí cân bằng.
=> Định luật Trong 1 phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
+ chất tham gia: dd BaCl2 và dd Na2SO4
chất sản phẩm: dd BaSO4 và dd NaCl
\(\Sigma\)mcác chất tgp/ứ=\(\Sigma\)mcác sản phẩm
+ kẹp ống nghiệm
cho dd BaCl2 vào ống nghiệm đó, rồi rót từ từ dd Na2SO4 vào ống nghiệm. p/ứ xảy ra -> tạo thành dd BaSO4 và dd NaCl
- CuSO4.5H2O là tinh thể hiđrat (muối ngậm nước) bạn à.
1. Na + 1/2O2 -> NaO
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
100 ml =0,1l , \(n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1)
vì \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,1}{2}\) => Fe dư
theo (1) \(n_{Fe\left(pư\right)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).56=2,8\left(g\right)\)
theo (1) \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
theo (1) \(n_{FeCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là
\(\frac{0,05}{0,1}=0,5M\)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
n ban đầu 0,1 mol 0,1 mol
n phản ứng 0,05 mol <- 0,1 -> 0,05 mol 0,05 mol
n dư 0,05 mol
ta có nFe= 5,6 : 56=0,1 mol
nHCl= 0,1*1=0,1 mol
m H2 = 0,05 * 2= 0,1 g
Fe dư sau phản ứng , mFe dư = 0,05*56=2,8 g
nồng độ của HCl sau phản ứng là
CM = n: V = 0,05 : 0,1 = 0,5 M
1/ chất tham gia : BaCl2, Na2SO4 sản phẩm tạo thành : BaSO4, NaCl
Sau phản ứng tổng kl của các chất tham gia phản ứng không đổi.
trước phản ứng 2 1 A B
2 1 A B Sau phản ứng thuyết trình thí nghiệm SGK trang 53
ko
bn ghi lên ddcj ko
mk hok sách vnendu