Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol Cuo và Fe2O3 lần lượt là a,b
CuO + H2 = Cu + H2O
a a a (mol)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
b 3b 2b (mol)
Ta có hệ phương trình: 80a +160b= 40
64a + 112b= 29,6
=> a= 0,2 (mol) ; b= 0,15 (mol)
Số mol H2 phản ứng : 0,2 + 3 x 0,15= 0,65 (mol)
Số mol H2 đã dùng là: 0,65 : 75 x 100= 0,8 (mol)
Thể tích H2 là 0,8 x 22,4= 17,92 (L)
Khối lượng cu trong hỗn hợp là: 0,2 X 64 = 12,8 (g)
%mCu= 12,8 : 29,6 X 100= 43,2%
%mFe= 100%- 43,2%= 56,8%
có mấy cái gần bằng nha bạn, mình không chắc đúng k thử tham khảo nha
Cu + HCl → không phản ứng
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
\(n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
→ \(m_{Cu}=10,4-5,6=4,8\left(g\right)\)
Vậy khối lượng đồng trong hỗn hợp ban đầu là 4,8 g và khối lượng sắt là 5,6 g
PTHH:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
ta có
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
theo pt: => nFe =0,1(mol)
=> mFe = 0,1 . 56 = 5,6(g)
=> mCu= mhh - mFe = 10,4 − 5,6 = 4,8 (g)
Vậy khối lượng đồng là 4,8 g và khối lượng sắt là 5,6 g
Gọi số mol Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol)
PTHH:
Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
x---------------------------------x
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
y-------------------------------y
Ta có: nH2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24x+56y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,3\times56=16,8\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: Mg+2HCl->MgCl2+H2 (1)
Fe+2HCl->FeCl2+H2 (2)
Theo PTHH1: nH2:nMg=1:1
PTHH2: nH2:nFe=1:1
Gọi số mol của Mg và Fe là x và y
nH2=0,5mol
=> x+y=0,5
24x+56y= 21,6
=>x=0,2 mol
y=0,3mol
=> mMg=4,8g
mFe=16,8g
(Mk lm theo pư hoàn toàn)
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)
nH2=0,448/22,4=0,02(mol)
Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O
0,01____<---______0,02
CuO+H2--->Cu+H2O(1)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
0,02_____<---_______0,02
mFe2O3=0,01.160=1,6(g)
=>%mFe2O3=1,6/2,4.100%=66,67%
=>%mCuO=100%-66,67%=33,33%
mFe=0,02.56=1,12(g)
nCuO=(2,4-1,6)/80=0,01(mol)
Theo pt:nCu=nCuO=0,01(mol)
=>mCu=0,01.64=0,64(g)
nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?
chà, chữ bạn đẹp quá đi mất, mình phải nhìn cả giờ đồng hồ đấy, lòi hết cả mắt rồi này^^
Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2
x........2x......................x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
y.......2y..........................y
65x + 56y = 18,6
x+y = 6.72/22.4
=> x =0,2 y=0,1
=> m Hcl = ( 2x + 2y) 36,5= 21,9
=> %Zn = 0,2.65:18,6.100%= 70%
%Fe = 30%
Do Ag k p/ứ vs H2SO4 nên chất rắn không tan là Ag
pt: 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
nH2=5,6/22,4=0,25(mol)
Theo pt: nAl=2/3nH2=0,25.2/3=1/6(mol)
=>mAl=1/6.27=4,5(g)
=>mhh=mAl+mAg=3+4,5=7,4(g)
=>%mAl=4,6/7,5.100=60%
=>%mAg=100%-%mAl=100-60=40%
n\(_{H_2}\)= \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol
PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
mol: 0,15<----------------------------0,15
m\(_{Fe}\)= 0,15 . 56 = 8,4 (g)
=> m\(_{Cu}\) = 14,8 - 8,4 =6,4 (g)
%Fe = \(\dfrac{8,4}{14,8}\).100% = 56,76%
%Cu = \(\dfrac{6,4}{14,8}\).100% = 43,24%
ta có nH2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)
PTPU
Fe+ H2SO4\(\xrightarrow[]{}\) FeSO4+ H2
0,15.............................0,15
\(\Rightarrow\) mFe= 0,15. 56= 8,4( g)
\(\Rightarrow\) mCu= 14,8- 8,4= 6,4( g)