cân bằng phương trình oxi hóa khử: 1)HBr +H2S04 đặc nóng$\rightarrow$Br

DD

Đinh Doãn Nam

23 tháng 11 2019

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử: a)$Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+N_2O+H_2O$ b)$Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+NO+N_2+H_2O$ (tỉ lệ $^nNO:^nN_2=1:2$) c)$Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+N_2O+N_2+H_2O$ (tỉ lệ$^nN_2O:^nN_2=1:2$) d)$Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+NO+NO_2+N_2+H_2O$ (tỉ lệ $^nNO:^nN_2O:^nN_2=1:2:3$) e)\(Zn+HNO_3\rightarrow...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

BA

B.Thị Anh Thơ

23 tháng 11 2019

a, 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4x Zn - 2e -> Zn2+

1x 2N+5 + 8e -> 2N+1

b, 23Zn + 56HNO₃ = 23Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4N₂+ 28H₂O

23a x Zn - 2e -> Zn2+

2 x 5aN+5 + 23a e -> aN+2 + 4aN+0

Tối giản hệ số a = 1

c,d làm tương tự

e, (5- $x$ )Zn+(12-2 $x$ ) HNO3→(5- $x$ )Zn(NO3)2+ N2O $x$ + (6- $x$ ) H2O

(5- $x$ ) x Zn - 2e -> Zn2+

1 x 2N+5 + (10- $2x$ )e -> 2N+ $x$

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

23 tháng 11 2019

a, 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4x Zn - 2e -> Zn2+

1x 2N+5 + 8e -> 2N+1

b, 23Zn + 56HNO₃ = 23Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4N₂+ 28H₂O

23a x Zn - 2e -> Zn2+

2 x 5aN+5 + 23a e -> aN+2 + 4aN+0

Tối giản hệ số a = 1

c,d làm tương tự

e, (5- $x$ )Zn+(12-2 $x$ ) HNO3→(5- $x$ )Zn(NO3)2+ N2O $x$ + (6- $x$ ) H2O

(5- $x$ ) x Zn - 2e -> Zn2+

1 x 2N+5 + (10- $2x$ )e -> 2N+ $x$

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Phương Nhi

31 tháng 3 2017

CÁC BẠN GIÚP MÌNH NHA!! MÌNH CẦN GẤP LẮM!! Lưu huỳnh có thể tu được từ các phản ứng sau: CaS + H$_2$O + CO$_2$ $\rightarrow$ H$_2$S +CaCO$_3$ 2H$_2$S + O$_2$ $\rightarrow$ 2H$_2$O +2S Tính lượng S thu được từ 1 tấn quặng chưa 86,4% CaS và thể tích của kk (chứa 221% oxi theo thể tích, đo ở đktc) cần thiết để oxi hóa...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Thị Phương Nhi

31 tháng 3 2017

CHỨA 21% OXI THÔI NHA!!..

Đúng(0)

MC

Mon Chaton

4 tháng 12 2019

Câu 1: Viết công thức eletron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố trong các phân tử đó: N$_2$O$_3$; Cl$_2$O ; SO$_2$ ; SO$_3$ ; N$_2$O$_5$ ; HNO$_2$; H$_2$CO$_3$ ; Cl$_2$O$_3$ ; HNO$_3$ ; H$_3$PO$_4$ Câu 2: Tính SOH của Cr trong các trường hợp sau Cr$_2$O$_3$; K$_2$CrO$_4$; CrO$_3$;...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

BA

B.Thị Anh Thơ

4 tháng 12 2019

2.

Cr2O3: ⁺³

K2CrO4: ⁺⁶

CrO3: ⁺⁶

K2Cr2O7: ⁺⁶

Cr2(SO4)3: Cr⁺³

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

5 tháng 12 2019

1. Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

JM

Jong Mi Hong Ko

3 tháng 12 2017

Trong bình kín chứa 7,2g than và nước dư.Đốt nóng bình xảy ra 2 phản ứng: C + H$_2$ $\underrightarrow{t^o}$ CO + H$_2$ C + H$_2$O $\underrightarrow{t^o}$ CO$_2$ + H$_2$ Sau đó làm lạnh bình về 0$^o$C thì thu đc lần lượt kí A gồm CO;H$_2$;CO$_2$;trong đó có 8,96 lít CO$_2$ở đktc. a) Tìm V từng chất khí trong A b)Tìm % về V trong A Giúp mik...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

0

NT

Nguyệt Trâm Anh

18 tháng 10 2017

Fe$_x$O$_y$ + HCL $\rightarrow$FeCl$_{\dfrac{2y}{x}}$ + H$_2$O

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

HH

Hồ Hữu Phước

19 tháng 10 2017

$Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O$

Đúng(0)

Q

qưet

24 tháng 2 2020

1)Cho 32 gam dung dịch Br$_2$ a% vào 200 ml dung dịch SO$_2$ b mol/lít được dung dịch X. Chia X làm 2 phần bằng nhau * Cho dung dịch BaCl$_2$ dư vào phần 1 thu được 4,66 gam kết tủa. * Cho dung dịch Ba(OH)$_2$ dư vào phần 2 thu được 11,17 gam kết tủa. a. Viết các phương trình phản ứng. b. Tính a,b (coi các phản ứng đều hoàn toàn). 2)Hỗn hợp X gồm Al, BaCO$_3$ , MgCO$_3$ . Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

24 tháng 2 2020

1.

$Br_2+SO_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr$

Phần 1

$H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl$

0,02_____________0,02___________

$n_{BaSO_4}=\frac{4,66}{137+32+16.4}=0,02\left(mol\right)$

Phần 2

$Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O$

$Ba\left(OH\right)_2+2HBr\rightarrow BaBr_2+2H_2O$

Ta thấy chia 2 phần bằng nhau mà kết tủa(BaSO4) phần 2 nhiều hơn phần 1

$\rightarrow$ Phần 2 có SO2 tác dụng với Ba(OH)2

$Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3+H_2O$

___________0,03_____0,03____________

$m_{BaSO3}=1,17-4,66=6,5\left(l\right)$

$n_{BaSO3}=\frac{6,51}{137+32+16.3}=0,03\left(mol\right)$

Tổng nSO2=2.(0,02+0,03)=0,1 (Vì chia làm 2 phần bằng nhau nên khi tính mol ban đầu phải nhân 2 nha bạn)

$CM_{SO2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$

$n_{Br2}=0,02.2=0,04$

$C\%_{Br2}=\frac{0,04.160}{32}=20\%$

2.

a)

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O$

$MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O$

$BaCO_3\rightarrow BaO+CO_2$

$MgCO_3\rightarrow MgO+CO_2$

b)

$n_{hh_{khi}}=\frac{2,464}{22,4}=0,11\left(mol\right)$

$n_{CO2}=\frac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)$

Gọi a là số mol Al b là số mol BaCO3 c là số mol MgCO3 trong 0,2 mol

Ta có:

$\left\{{}\begin{matrix}a+b+c=0,2\\b+c=0,16\end{matrix}\right.\rightarrow a=0,04\left(mol\right)$

$\%n_{Al}=\frac{0,04}{0,2}.100\%=20\%$

Gọi x là số mol Al y là nBaCO3 z là nMgCO3 trong 10,65 g X

Ta có

$27x+197y=84x=10,65$

$1,5x+y+z=0,11$

$x=0,2.\left(x+y=z\right)$

$\rightarrow x=0,02;y=0,03;z=0,05$

$\%m_{Al}=\frac{0,02.27}{10,65}.100\%=5,07\%$

$\%m_{BaCO3}=\frac{0,03.197}{10,65}.100\%=55,49\%$

$\%m_{MgCO3}=39,44\%$

3.

$H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\left(1\right)$

______0,03___ 0,06

$HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\left(2\right)$

$n_{AgCl}=\frac{0,17}{108+35,5}$

$n_{HCl\left(1\right)}=\frac{0,17}{108+35,5}.\frac{20}{5}=\frac{34}{7175}$

$n_{H2}=\frac{1}{22,4}$

$n_{Cl2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)$

$H=\frac{34}{7175}/0,06.100\%=7,9\%$

Đúng(0)

XH

Xuân Huy

2 tháng 5 2020

Hoàn thành pthh, Nêu hiện tượng phản ứng, xác định oxi hóa các nguyên tố

1, $SO_2+Br_2+H_2O\rightarrow$

2, $SO_2+KMnO_4+H_2O\rightarrow$

3, $Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow$

4, $SO+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow$

5, $FeS_2+O_2\rightarrow$

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

2 tháng 5 2020

$SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+HBr$

$5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+2H_2SO_4+K_2SO_4$

$Na_2SO_4+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O$

$Ca\left(OH\right)_2+SO\underrightarrow{^X}$

$4FeSO_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2$

PTHH1: Nước brom bị nhạt màu

PTHH2: Dung dịch thuốc tím kalipenmaganat (KMnO4) nhạt màu dần.

PTHH3: Xuất hiện khí mùi hắc lưu huỳnh dioxit (SO2) làm sủi bọt khí.

PTHH5: Từ FeS2 có màu vàng chuyển sang Fe2O3 màu nâu đỏ

Đúng(0)

Q

qưet

24 tháng 2 2020

1) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học và viết các phương trình phản ứng xảy ra. a) .NaCl, HCl, KOH, NaNO$_3$ , HNO$_3$ , Ba(OH)$_2$ b). NaCl, NaBr, NaI, HCl, H$_2$SO$_4$, NaOH c) Cho 5 dung dịch sau: Na$_2$CO$_3$, NaCl, BaCl$_2$, H$_2$SO$_4$, HCl. Không dùng thêm thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt 5 dung dịch trên 2) Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

24 tháng 2 2020

1.

a)

- Cho quỳ tím vào các dung dịch

Quỳ tím chuyển thành màu đỏ : HCl , HNO3 (nhóm 1 )

Quỳ tím chuyển thành màu xanh : KOH , Ba(OH)2 ( nhóm 2 )

Quỳ tím không xảy ra hiện tượng : NaCl và NaNO3 (nhóm 3 )

*Cho AgNO3 vào ( nhóm 1 ) ta được :

Kết tủa trắng : HCl

$AgNO3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO3$

Không xảy ra hiện tượng : HNO3

*Cho AgNO3 vào (nhóm 3) ta được :

Kết tủa trắng : NaCl

$NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow$

Không xảy ra hiện tượng :NaNO3

*Cho H2SO4 vào ( nhóm 2) ta được :

Kết tủa trắng : Ba(OH)2

$Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O$

Không xảy ra hiện tượng : KOH

b)

- Cho quỳ tím vào các dung dịch

Quỳ tím chuyển thành màu đỏ : HCl , H2SO4 (nhóm 1)

Quỳ tìm chuyển thành màu xanh : NaOH

Không xảy ra hiện tượng :NaCl , NaBr ; NaI (nhóm 2)

*Cho AgNO3 vào (nhóm 1) ta được

Kết tủa trắng HCl

$AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3$

Không xảy ra hiện tượng H2SO4

Cho AgNO3 vào (nhóm 3) ta được

Kết tủa trắng là : NaCl

$NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3$

Chuyển thành màu vàng nhạt là :NaBr

$AgNO3+NaBr\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3$

Chuyển thành màu vàng : NaI

$AgNO_3+NaI\rightarrow AgI\downarrow+NaNO_3$

2.

Cho hỗn hợp X vào HCl chỉ có Fe phản ứng:

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)=n_{Fe}$

Cho X tác dụng với Cl2

$2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3$

$Cu+Cl_2\rightarrow CuCl_2$

$\rightarrow n_{FeCl3}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)$

$\rightarrow m_{FeCl3}=0,02.\left(56+35,5.3\right)=3,25\left(g\right)$

$m_{CuCl2}=7,3-3,25=4,05\left(g\right)$

$\rightarrow n_{CuCl2}=\frac{4,05}{64+35,5.2}=0,03\left(mol\right)=n_{Cu}$

$\rightarrow m=m_{Fe}+m_{Cu}=0,02.56+0,03.64=3,04\left(g\right)$

3.

Gọi số mol Al là x; Fe là y

$\rightarrow27x+56y=8,3\left(g\right)$

$Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+\frac{3}{2}H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$\rightarrow n_{H2}=1,5n_{Al}+n_{Fe}=1,5x+y=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Giải được $x=y=0,1$

$\rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

$\rightarrow\%m_{Al}=\frac{2,7}{8,3}=32,5\%\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-32,5\%=67,5\%$

Ta có muôí gồm AlCl3 và FeCl2

$\rightarrow m_{muoi}=0,1.\left(27+35,5.3\right)+0,1.\left(56+35,5.2\right)=20,05\left(g\right)$

b) Ta có: nHCl phản ứng=2nH2=0,5 mol

$n_{HCl_{tham.gia}}=0,5.120\%=0,6\left(mol\right)$

$\rightarrow V_{HCl}=\frac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)$

Đúng(0)

MC

Mon Chaton

4 tháng 12 2019

Câu 1: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Al: 1s$^2$2s$^2$2p$^6$3s$^{^{ }2}$3p$^1$ và nguyên tố S: 1s$^2$2s$^2$2p$^6$3s$^{^{ }2}$3p$^4$. Hãy suy ra vị trí của Al, S trong hệ thống tuần hoàn, suy ra tính chất hóa học cơ bản của chúng Câu 2: a) So sánh tính phi kim của $_{35}$Br; $_{_{ }53}$I; $_{17}$Cl. b) So sánh tính axit của H$_2$CO$_3$ và HNO$_3$. c) So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH)$_2$ và...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

BA

B.Thị Anh Thơ

4 tháng 12 2019

1.$Al:1s^22s^22p^63s^23p^1$

Al có 13e → Số hiệu nguyên tử Z = Số e = 13 → Al nằm ở ô thứ 13

có 3 lớp e → ở chu kì 3

e cuối cùng điền vào phân lớp p → thuộc nhóm A

có 3e lớp ngoài cùng → thuộc nhóm IIIA

→ Al là kim loại, khi tham gia hình thành liên kết có xu hướng nhường 3e để đạt đến cấu hình bền của khí hiếm → thể hiện tính khử

$S:1s^22s^22p^63s^23p^4$

S có 16e → Số hiệu nguyên tử Z = Số e = 16 → S nằm ở ô thứ 16

có 3 lớp e → ở chu kì 3

e cuối cùng điền vào phân lớp p → thuộc nhóm A

có 6e lớp ngoài cùng → thuộc nhóm VIA

→ S là phi kim, khi tham gia hình thành liên kết có xu hướng nhận 2e để đạt đến cấu hình bền của khí hiếm → thể hiện tính oxi hóa

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

4 tháng 12 2019

2.

a) Cl, Br, I thuộc cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính phi kim giảm dần

→ Tính phi kim: Cl > Br > I

b) C, N thuộc cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính axit của các axit tương ứng mạnh dần

→ Tính axit: H2CO3 < HNO3

c) Na, Mg thuộc cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazo của các hidroxit yếu dần

→ Tính bazo: NaOH > Mg(OH)2

Be, Mg thuộc cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazo của các hidroxit mạnh dần

→ Tính bazo: Be(OH)2 < Mg(OH)2

→Tính bazo: NaOH > Mg(OH)2>Be(OH)2

Đúng(0)

H2SO4	+	2HBr	→	Br2	+	2H2O	+	SO2
(dung dịch)		(khí)		(lỏng)		(lỏng)		(khí)
(không màu)		(không màu)		(nâu đỏ)		(không màu)		(không màu, mùi hắc)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP