Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của MgO, Fe2O3, CuO
.......k là tỉ lệ mol của hh X đầu so với hh X
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
.........x..............................2x
......CuO + H2 --to--> Cu + H2O
.........y..........................y
nH2SO4 = 2 . 0,23 = 0,46 mol
Pt: MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O
......xk...........xk
......Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
..........yk...........3yk
.......CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
.........zk..........zk
Ta có: \(\dfrac{k\left(x+3y+z\right)}{k\left(x+y+z\right)}=\dfrac{0,46}{0,34}\)
\(\Leftrightarrow0,12x-0,56y+0,12z=0\)
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+160y+80z=13,6\\40x+112y+64z=10,88\\0,12x-0,56y+0,12z=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,03\\z=0,08\end{matrix}\right.\)
=> %
\(Fe_2O_3\left(bx\right)+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe\left(2bx\right)+3H_2O\)
\(CuO\left(cx\right)+H_2\underrightarrow{t^o}Cu\left(cx\right)+H_2O\)
\(MgO\left(a\right)+H_2SO_4\left(a\right)\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+3H_2SO_4\left(3b\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(CuO\left(c\right)+H_2SO_4\left(c\right)\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
Gọi a,b,c lần lượt là số mol của MgO, Fe2O3, CuO trong 0,34mol hh X
\(\Rightarrow a+b+c=0,34\left(I\right)\)
\(\Rightarrow\) số mol của MgO, Fe2O3, CuO ở 13,6g hh X lần lượt là \(ax,bx,cx\) (a,b,c, x > 0)
\(\Rightarrow40ax+160bx+80cx=13,6\)
\(\Rightarrow x\left(40a+160b+80c\right)=13,6\left(II\right)\)
Vì mcr còn lại = 10,88g \(\Rightarrow112bx+40ax+64cx=10,88\)
\(\Rightarrow x\left(40a+112b+64c\right)=10,88\left(III\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,23.2=0,46mol\)
\(\Rightarrow a+3b+c=0,46\left(IV\right)\)
\(\left(II\right):\left(III\right)\Rightarrow\dfrac{40a+160b+80c}{40a+112b+64c}=\dfrac{5}{4}\)
\(\Leftrightarrow160a+640b+320c=200a+560b+320c\)
\(\Rightarrow40a-80b=0\left(V\right)\)
Từ \(\left(I\right);\left(IV\right);\left(V\right)\Rightarrow a=0,12;b=0,06;c=0,16\)
=> %m
Bài 1 : a,
Bạn ơi mình xin sửa lại đề là 2,24 l khí nha
vì như vậy thì mới tìm ra t sau này
Ta có nSO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )
nNaOH = \(\dfrac{100\times6,4\%}{40}\) = 0,16 ( mol )
Ta đặt t = nNaOH / nCO2
Nếu t = 2 : chỉ tạo muối Na2CO3
Nếu t = 1 : chỉ tạo muối NaHCO3
Nếu 1 < t < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3
Ta có nNaOH / nCO2 = 0,16 : 0,1 = 1,6
=> t = 1,6
=> 1 < t < 2
=> tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)
CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)
Ta có nSO2 = \(\dfrac{4,032}{22,4}\) = 0,18 ( mol )
nCa(OH)2 = CM . V = 0,01 . 1,6 = 0,016 ( mol )
SO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaSO3 + H2O
0,18.....0,016
=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,18}{1}:\dfrac{0,016}{1}\) = 0,18 > 0,016
=> Sau phản ứng SO2 dư ; Ca(OH)2 hết
=> mCaSO3 = 120 . 0,016 = 1,92 ( gam )
Cô chưa hiểu làm sao e có thể tính được mol của mỗi oxit.
Fe+ H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2
\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
mFe=0,1.56=5,6g
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
a.Fe+H2SO4->FeSO4+H2
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
=>nFe=0,1(mol)=>mFe=0,1*56=5,6(g)
b.nH2SO4=0,1(mol)
=>CMH2SO4=0,1/0,2=0,05(M)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{17,1}{171}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
0,1mol \(\rightarrow0,1mol\) \(\rightarrow0,1mol\)
\(\Sigma_{mdd\left(spu\right)}=17,1+200-0,1.233=193,8\left(g\right)\)
1. S+O2->SO2(t0)
2. 2SO2+O2->2SO3(t0)
3. SO3+H2O->H2SO4
4. H2SO4+MgO->MgSO4+H2O