Question

[04. Đinh Nguyễn Phú Gia]

Bài 1: Biết phản ứng đốt cháy Al2O3 như sau: 2Al (s) + O2 (g) ® Al2O3 (s), = -1675,7 kJ. Ở điều kiện chuẩn, tính nhiệt lượng tỏa ra khi tạo thành 10,2 gam Al2O3.

Bài 2: Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 gam SO2 thành SO3 theo phương trình nhiệt hóa học sau:

SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g), = -98,5 kJ.

Bài 3: Cho phương trình: 2SO2 (g) + O2 (g) ® 2SO3 (g). Khi cho 7,68 gam SO2 tác dụng với O2 thì phản ứng trên tỏa ra/ thu vào nhiệt lượng là bao nhiêu kJ?

Bài 4: Cho phương trình nhiệt hóa học: 3H2 (g) + N2 (g) ® 2NH3 (g), = -91,8 kJ. Tính lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 gam H2 (g) để tạo thành NH3 (g).

Answer 1

[VŨ ĐỨC THỊNH]

Dưới đây là lời giải chi tiết cho từng bài:

---

Bài 1:

Phản ứng:

\(2 A l \left(\right. s \left.\right) + \frac{3}{2} O_{2} \left(\right. g \left.\right) \rightarrow A l_{2} O_{3} \left(\right. s \left.\right) \Delta H = - 1675,7 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Khối lượng \(A l_{2} O_{3}\) cho: 10,2 gam

Bước 1: Tính số mol Al₂O₃:

• \(M \left(\right. A l_{2} O_{3} \left.\right) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\)
• \(n = \frac{10,2}{102} = 0,1 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2: Dựa vào phản ứng, ta thấy:

• 1 mol \(A l_{2} O_{3}\) tạo ra → tỏa ra \(1675,7 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

→ 0,1 mol sẽ tỏa ra:

\(Q = 0,1 \times 1675,7 = \boxed{167,57 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

---

Bài 2:

Phản ứng:

\(S O_{2} \left(\right. g \left.\right) + \frac{1}{2} O_{2} \left(\right. g \left.\right) \rightarrow S O_{3} \left(\right. g \left.\right) \Delta H = - 98,5 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Cho: \(m_{S O_{2}} = 74,6 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

Bước 1: Tính số mol SO₂:

\(M \left(\right. S O_{2} \left.\right) = 32 + 2 \times 16 = 64 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\) \(n = \frac{74,6}{64} = 1,165625 \approx 1,166 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2: Tính nhiệt lượng tỏa ra:

\(Q = 1,166 \times 98,5 \approx \boxed{114,88 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

---

Bài 3:

Phản ứng:

\(2 S O_{2} \left(\right. g \left.\right) + O_{2} \left(\right. g \left.\right) \rightarrow 2 S O_{3} \left(\right. g \left.\right) \Delta H = - 197,0 \&\text{nbsp};\text{kJ} \left(\right. \text{g} \overset{ˊ}{\hat{\text{a}}} \text{p}\&\text{nbsp};đ \hat{\text{o}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{ph}ả\text{n}\&\text{nbsp};ứ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{b} \overset{ˋ}{\text{a}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{2} \left.\right)\)

Cho: \(m_{S O_{2}} = 7,68 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

Bước 1: Tính số mol SO₂:

\(n = \frac{7,68}{64} = 0,12 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2: Phản ứng sinh ra bao nhiêu nhiệt?

• Phản ứng: 2 mol \(S O_{2}\) → tỏa ra 197,0 kJ
  ⇒ 1 mol \(S O_{2}\) → tỏa ra \(\frac{197,0}{2} = 98,5 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

⇒ 0,12 mol \(S O_{2}\) → tỏa ra:

\(Q = 0,12 \times 98,5 = \boxed{11,82 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

---

✅ Tóm tắt đáp án:

• Bài 1: 167,57 kJ
• Bài 2: 114,88 kJ
• Bài 3: 11,82 kJ (tỏa ra)