Question

[NGUYỄN KHÔI NGUYÊN]

Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + 2HCl --) ZnCl2 + H2 Sau phản ứng thu được 7,437 lít (đkc) khí hydrogen thì khối lượng của Zn đã tham gia phản ứng là:

A.13,0 gam. B. 15,9 gam. C.26,0 gam. D. 19,5 gam

Answer 1

[『Kuroba ム Tsuki Ryoo ︵²ᵏ⁷』]

\(n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2}}{24,79} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3 \text{ (mol)}\)

PTHH: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

Theo PT: 1              :                  1 (mol)

              \(n_{Zn} = n_{H_2} = 0,3 \text{ (mol)}\)

Kl của Zn đã tham gia pứ: \(m_{Zn} = n_{Zn}.M_{Zn} = 0,3.65=19,5 \text{ (g)}\)

`\Rightarrow D.`

Answer 2

[Bùi Tường Vân]

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng định lý Avogadro và các phương trình hóa học. Cụ thể, ta sẽ áp dụng các bước sau:

Phương trình hóa học:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​

Bước 1: Tính số mol của khí H₂

Ta biết rằng khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể được tính bằng công thức: �H2=�H222,4 L/molnH2​​=22,4 L/molVH2​​​

Trong đó:

• �H2=7,437VH2​​=7,437 L (thể tích khí H₂).
• 22,4 L/mol là thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Áp dụng vào công thức:

�H2=7,43722,4≈0,332 molnH2​​=22,47,437​≈0,332 mol

Bước 2: Tính số mol của Zn

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂. Vậy số mol Zn tham gia phản ứng sẽ bằng số mol H₂:

�Zn=�H2=0,332 molnZn​=nH2​​=0,332 mol

Bước 3: Tính khối lượng của Zn

Khối lượng của Zn tham gia phản ứng được tính theo công thức:

�Zn=�Zn×�ZnmZn​=nZn​×MZn​

Trong đó:

• �Zn=65,4 g/molMZn​=65,4 g/mol là khối lượng mol của Zn.

Vậy:

�Zn=0,332×65,4≈21,7 gammZn​=0,332×65,4≈21,7 gam

Kết quả:

Khối lượng Zn tham gia phản ứng gần nhất với đáp án là 19,5 gam. Do đó, đáp án đúng là D. 19,5 gam.