Phản ứng hóa học giữa aluminium và dung dịch HCl

PM

Phạm Mai Anh

23 tháng 9 2024 - olm

Cho m gam aluminium (Al) vào dung dịch HCl thu được AlCl3 và 14,874 lít khí H2 (ở đkc) theo phương trình phản ứng sau: Al + HCl → AlCl3 + H2. a. Viết PTPU và cân bằng ? b. Tính m ? c. Tính khối lượng HCl phản ứng? d. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành?...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

BT

Bùi Tùng Lâm

VIP

23 tháng 9 2024

nH₂ = 0,6 mol
a) pt: 2Al +6HCl=2AlCl₂+3H₂
b) nAl = 0,6 . 2 : 3=0,4mol
m=mAl=0,4 . 27=10,8g
c) nHCl=0,6 . 6 : 3=1,2 mol
mHCl=1,2 . 36,5=43,8g
d) nAlCl3=nAl=0,4
mAlCl3=0,4 . 133,5=53,4g

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hồ Gia Nguyên

13 tháng 2 2022

Cho Aluminium vào dung dịch axit HCL, thu được muối và 2,479l khí hydrogen ở đkc. Tính khối lượng Aluminium phản ứng và khối lượng muối thu được sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

4

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 2 2022

\(n_{H_2\left(đkc\right)}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,1=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=27.\dfrac{1}{15}=1,8\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{15}.133,5=8,9\left(g\right)\)

Đúng(4)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 2 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

\(\dfrac{1}{15}\)<--------------\(\dfrac{1}{15}\)<-----0,1

=> \(m_{Al}=\dfrac{1}{15}.27=1,8\left(g\right)\)

=> \(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{15}.133,5=8,9\left(g\right)\)

Đúng(3)

DB

Dương Bùi

13 tháng 12 2023

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 15g hỗn hợp gồm Aluminium và copper vào 200g dung dịch HCl,Phản ứng vừa đủ. Sau khi phản ứng có chất khí thoát ra, dung dịch B và 9,6g kim loại A không tan .1. Tính khối lượng Aluminium đã phản ứng ?2. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?3. Tính thể tích khí thoát ra ( đkc ) ?4. Tính nồng độ phần trăm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

HaNa

14 tháng 12 2023

a. \(m_{Al.pứ}=15-9,6=5,4\left(g\right)\)

b. \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4.100\%}{15}=36\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{9,6.100\%}{15}=64\%\end{matrix}\right.\)

c. \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{5,4}{27}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(đkc\right)}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

d. \(\%m_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5.100\%}{15+200-9,6}=13\%\)

Đúng(0)

....

19 tháng 4 2022

hoà tan hoàn toàn Aluminium trong dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được muối Aluminium Chloride và 3,7185 khí hydrogen

a)Tính khối lượng aluminium đã phản ứng

b)Tính khối lượng muối khan thu được

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

19 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1<---------------0,1<-----0,15

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a,m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b,m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

3T

37. thùy trâm 8a1

10 tháng 12 2021

bài 1. Cho 10,5 gam aluminium (Al) tác dụng với 20 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl). Sau phản ứng thu được 15,5 gam dung dịch aluminium chloride (MgCl2) và m g khí hydrogen (H2).a. Xác định chất tham gia và sản phẩm.b. Viết phương trình chữ của phản ứng.c. Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.d. Tính khối lượng m gam khí hydrogen sinh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

10 tháng 12 2021

a.

Chất tham gia : alunium , hydrochloric acid

Chất sản phẩm : aluminium chloride , khí hydrogen

b.

alunium + hydrochloric acid → aluminium chloride + khí hydrogen

c.

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

d.

\(m_{H_2}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{AlCl_2}=10.5+20-15.5=15\left(g\right)\)

Đúng(2)

TB

Trân Bảo

3 tháng 12 2021

bài 1. Cho 10,5 gam aluminium (Al) tác dụng với 20 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl). Sau phản ứng thu được 15,5 gam dung dịch aluminium chloride (MgCl2) và m g khí hydrogen (H2).a. Xác định chất tham gia và sản phẩm.b. Viết phương trình chữ của phản ứng.c. Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.d. Tính khối lượng m gam khí hydrogen sinh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

QB

quốc bảo

2 tháng 7 2023

cko kim loại aluminium tác dụng với 30ml dung dịch sulfuric acid (h2so4) 0.5m thu đc muối aluminium sulfate và khí hydrogen
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính khối lượng của kim loại tham gia phản ứng , khối lượng muối aluminium sulfate tạo thành
c/tính thể tích khí higro thoát ra(25 độ c,1bar)

#Hóa học lớp 8

3

乇尺尺のﾚ

2 tháng 7 2023

\(a/2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(b/30ml=0,03l\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,03=0,0015\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{0,0015.2}{3}=0,001\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,001.27=0,027\left(g\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,0015}{2}=0,00075\left(mol\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,00075.342=0,2565\left(g\right)\)

\(c/n_{H_2}=\dfrac{0,0015.3}{3}=0,0015\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,0015.24,79=0,037185\left(l\right)\)

Đúng(0)

KH

Khai Hoan Nguyen

2 tháng 7 2023

\(a.2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b.n_{Al}=1,5.0,5.0,03=0,0375mol\\ m_{Al}=0,0375.27=1,0125g\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342\cdot\dfrac{1}{3}\cdot0,03\cdot0,5=1,71g\\V_{H_2}=24,79.0,5.0,03=0,37185L\)

Đúng(1)

HP

Hoàng Phong

9 tháng 5 2021

cho 2,8g sắt Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohdric HCl phản ứng hóa học xảy ra theo PTHH sau . tính khối lượng dung dịch axit HCl sau phản ứng ;

Fe + HCl → FeCl2 + H2

tính khối lượng dung dịch axit HCl sau phản ứng

(Biết: Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1

#Hóa học lớp 8

1