Đun nóng hỗn hợp sắt và lưu huỳnh nêu hiện tượng viết PTHH
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
13 tháng 9 2016
PTHH:Fe+S->FeS
Nếu phản ứng vừa đủ->mFeS=mFe+mS=28+20=48(g)
Nhưng theo đề bài:mFeS=44(g)
-> phản ứng có chất dư
nFeS=0.5(mol)
theo pthh:nS:nFeS=1->nS phản ứng:0.5(mol)
mS phản ứng:0.5*32=16(g)
14 tháng 9 2016
Mình chưa học bài mol mà bạn giải như này thì sao mình hiểu đc
M
30 tháng 10 2016
a,Sắt ban đầu màu xám, lưu huỳnh màu vàng .Hiện tượng : khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và bắt đầu chuyển thành hợp chất màu đen, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
pt
sắt + lưu huỳnh ---> sắt 2 sunfua
PL
26 tháng 11 2016
b) đường → cacbon + nước
Ht: đường ban đầu màu trắng có vị ngọt, sau khi đun thì thành màu đen, vị đắng và có hơi nước bám trên ống nghiệm *
c) cacbondioxt + canxihidroxit → canxicacbonat + nước
Ht: cacbondioxit có trong hơi thở ta tác dụng với ước vôi trong tạo thành ↓ Canxicacbonat rắn trắng chìm xuống dưới
d) kalipemanganat (thuốc tím) → kalimanganat + mangandioxit + oxi
Ht: sau khi đun thuốc tím tạo thành chất mới ko tan trong nc **
e) natri cacbonat + canxihidroxit → canxicacbonat + natrihidroxit
ht: có chất rắn ko tan tạo thành
Có j sai sót mong bỏ qua 
27 tháng 1 2022
TL
Đun nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh thu được hợp chất sắt(II)sunfua. Phương trình chữ của phản ứng là
A. Sắt + Sắt (II) sunfua → lưu huỳnh
B. Sắt + lưu huỳnh → Sắt (II) sunfua
C. Sắt → lưu huỳnh + sắt (II) sunfua
D. Lưu huỳnh + Sắt (II) sunfua → Sắt Giúp tớ với
HT Ạ
JN
27 tháng 1 2022
Đun nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh thu được hợp chất sắt(II)sunfua. Phương trình chữ của phản ứng là
A. Sắt + Sắt (II) sunfua → lưu huỳnh
B. Sắt + lưu huỳnh → Sắt (II) sunfua c
. Sắt → lưu huỳnh + sắt (II) sunfua
D. Lưu huỳnh + Sắt (II) sunfua → Sắt Giúp tớ với
12 tháng 4 2022
\(n_{FeS}=\dfrac{17,6}{88}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --to--> FeS
0,2 <----- 0,2
\(m_{S\left(dư\right)}=8-32.0,2=1,6\left(g\right)\)
12 tháng 4 2022
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\
n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
\(pthh:Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
LTL: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)
theo pt , \(n_{S\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\
=>n_{S\left(d\right)}=0,25=-0,2=0,05\left(mol\right)\\
=>m_{S\left(d\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
NH
19 tháng 12 2022
\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)
BD 0,21875 0,3125
PU 0,21875--> 0,21875---> 0,21875
CL 0----------->0,09375--->0,2175
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)\)
\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)
\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)\)
=> Fe hết , S dư
\(m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)\)
NH
19 tháng 12 2022
làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)
\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)
áp dụng ĐLBTKL ta có
\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
\(=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)\)
khối lượng lưu huỳnh đã lấy là
\(10-8=2\left(g\right)\)
Có chất rắn màu đen xuất hiện
Fe +S -> FeS
Fe + S >>> FeS