\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,2      0,4           0,2         0,2

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)=> HCl dư

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8\left(M\right)\)

\(C_{M\left(HCldu\right)}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

đktc thì chắc là b học chương trình cũ chứ nhỉ?

Ta có pt 

2Al + 3H2SO4 → Al3(SO4)3+3H2 

Pt2 mol   3 mol     1 mol  3 mol

Đb0.2 mol                           0.3 mol

Ag không tác dụng vậy mAg là 3 g

Số mol H2 là 

nH2=V/22,4 =5,6/22,4= 0,3 ( mol )

Theo pt : nAl = 2/3 nH2 = 2/3 0,3= 0,2 ( mol )

Kl Al là 

m Al = M.n = 27 . 0,2 =5,6 ( g )

Kl X là 3+5,6=8,6 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al là 

% Al =m Al/mX .100%= 5,6/8,6.100≈ 65,12 %

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Ag là

% Ag= 100% - 65, 12%= 34,88 %

a, \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}+Na_2SO_4\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

b, \(m_{CuSO_4}=160.10\%=16\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{CuSO_4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

c, \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

Câu 4:

\(\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95.100\%}{79,3}=35,94\%,\%m_{FeCl_2}=100\%-35,94\%=64,06\%,\)

2) \(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100\%}{16,2}=33,33\%\\ \%m_{Ag}=100\%-33,33=66,67\%\)

3) \(n_{HCl}=0,5.0,5=0,25;n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{HCl}=\dfrac{0,25.36,5.100\%}{0,25.36,5+0,1.98}=48,22\%\\ \%m_{H_2SO_4}=100\%-48,22\%=51,78\%\)

4)

\(n_{NaCl}=0,2.0,8=0,16\left(mol\right),n_{NaNO_3}=0,5.0,8=0,4\left(mol\right)\Rightarrow\%m_{NaCl}=\dfrac{0,16.58,5.100\%}{0,16.58,5+0,4.85}=21,59\%\Rightarrow\%m_{NaNO_3}=100\%-21,59\%=78,41\%\)

1)

\(\%_{Cu}=\dfrac{64.100\%}{64+96}=40\%,\%_S=\dfrac{32.100\%}{64+96}=20\%,\%_O=100\%-40\%-20\%=40\%\)

2)

\(\%_H=\dfrac{3.100\%}{3+31+16.4}=3,06\%,\%_P=\dfrac{31.100\%}{3+31+16.4}=31,63\%\\ \%_O=100\%-3,06\%-31,63\%=65,31\%\)

3)

\(\%_{Ca}=\dfrac{40.100\%}{100}=40\%,\%_C=\dfrac{12.100\%}{100}=12\%,\%_O=\dfrac{16.100\%}{100}=16\%\text{_}\)

4)

\(\%_K=\dfrac{39.100\%}{39.2+32+16.4}=22,41\%,\%_S=\dfrac{32.100\%}{39.2+32+16.4}=18,39\%\\ \%_O=100\%-22,41\%-18,39\%=59,2\%\)

Câu 3:

Gọi Công thức hóa học của X là: \(Cu_xS_yO_z\)

Ta có:;

\(x:y:z=\dfrac{40}{64}:\dfrac{20}{32}:\dfrac{40}{16}=0,625:0,625:2,5=1:1:4\)

=> CTHC: \(CuSO_4\)

a, Lã kẽm có một lớp Sắt màu xám bao phủ bên ngoài.

PTHH:

\(Zn+FeCl_2\rightarrow ZnCl_2+Fe\)

0,03     0,03       0,03          0,03

Gọi nZn = nFe = a(mol)

0,27g = 65a - 56a 

=> a = 0,03(mol)

b, \(m_{Zn\left(pư\right)}=0,03.65=1,95\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(sra\right)}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,03.127=3,81\left(g\right)\)

\(m_{dd}=1,95+200=201,95\left(g\right)\)

\(C\%FeCl_2=\dfrac{3,81}{201,95}.100\%=1,89\left(\%\right)\)

a. 

C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) ⇒ \(m_{ct}\) = 250 . \(\dfrac{7,3}{100}\) = 18,25 gam

⇒\(n_{HCl}\) = 0,5 mol

PTHH: Mg + 2HCl →MgCl₂ + H₂

_{⇒\(n_{Mg}\)} = 0,25 mol

⇒\(m_{Mg}\)= 12 gam

b. C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{m_{Mg}}{m_{Mg}+m_{HCl}}\) = 4,58%

a) Khối lượng HCl tham gia PƯ là:
mct= mdd.\(\dfrac{C\%}{100\%}\)= 250. \(\dfrac{7,3\%}{100\%}\)= 18,25 (g)
Số mol HCl tham gia PƯ là:
n=m:M= 18,25 : 36,5 = 0,5 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ 
số mol Mg tham gia PƯ là
0,5 . 1 : 2 = 0,25 (mol)
Khối lượng Mg tham gia PƯ là
m= n.M = 0,25 . 24 = 6 (g)

b) Số mol MgCl₂ là:
0,5 . 1 :  2 = 0,25 (mol)
Khối lượng MgCl₂ thu được là
m = n.M = 0,25 . 95 = 23,75 (g)
C% MgCl₂ trong dd là
23,75 : (250 + 6) . 100%  \(\approx\) 9,3%

 

số mol Cu điều chế được là:
n = m:M = 9,6 : 64 = 0,15 (mol)
PTHH: CuCl₂ + Fe -> FeCl₂ + Cu 
Khối lượng Fe cần dùng là:
m=n.M= 0,15 . 56 = 8,4 (g)
Khối lượng CuCl₂ cần dùng là:
m=n.M= 0,15 . 135 = 20,25 (g)
nồng độ % CuCl₂ trong dd là:
20,25 : 200 . 100% = 10,125 (%)

Ta có: n_FeSO4 = n_CuSO4 = x (mol)

- Khi nhúng M vào FeSO₄:

\(2M+nFeSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nFe\)

2x/n_______x_________________x (mol)

⇒ m _tăng = m_Fe - m_M = 56x - 2x.M_M/n = 16 (1)

- Khi nhúng vào CuSO₄:

\(2M+nCuSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nCu\)

2x/n________x_________________x (mol)

⇒ m _tăng = m_Cu - m_M = 64x - 2x.M_M/n = 20 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,5 (mol)

⇒ M_M = 12n

Với n = 2 thì M_M = 24 (g/mol)

→ M là Mg.